下列叙述正确的是（　　）A．升高温度会加快化学反应速率，其原因是活化能降低，增加了活化分子的百分数B．对于反应2NO2 （g）═N2O4（g）；△H＜0，升高温

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下列叙述正确的是（　　）

A．升高温度会加快化学反应速率，其原因是活化能降低，增加了活化分子的百分数

B．对于反应2NO₂ （g）═N₂O₄（g）；△H＜0，升高温度，正逆反应的速率都增大，但正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度

C．中和等量的NaOH溶液消耗pH均为3的盐酸、醋酸溶液体积相同

D．已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）；△H₁2C（s）+O₂（g）=2CO （g）；△H₂则△H₁＞△H₂

答案

A、改变反应的温度，提供能量，有效碰撞的机会增大，增大了反应体系中活化分子的百分数，故A错误；
B、对于反应2NO₂ （g）═N₂O₄（g）；△H＜0，升高温度，正逆反应的速率都增大，化学平衡向着正方向进行，所以正反应速率大于逆反应速率，即正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度，故B正确；
C、pH均为3的盐酸、醋酸溶液，后者的浓度大于前者，中和等量的NaOH溶液消耗pH均为3的盐酸溶液体积大于醋酸的体积，故C错误；
D、碳完全燃烧放热多于不完全燃烧放出的热，但是焓变是负值，所以△H₁＜△H₂，故D错误．
故选B．

举一反三

下列反应属于放热反应的是（　　）
①稀硫酸与氢氧化钾溶液反应
②锌与稀硫酸的反应
③生石灰变成熟石灰的反应
④消石灰和氯化铵晶体混合反应
⑤石灰石高温煅烧
⑥灼热的炭与CO₂反应
⑦甲烷与O₂的燃烧反应．

A．①②③⑤

B．①②③⑦

C．①②⑤⑥⑦

D．④⑥

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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

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下列说法中，正确的是（　　）

A．凡是放热反应都是自发反应

B．凡是熵增大的反应都是自发反应

C．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变

D．过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能发生

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2SO₂（g）+O₂（g）
魔方格

2SO₃（g）△H=a kJ•mol^-1，反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）完全转化为1mol SO₃（g）放热99kJ．请回答：
（1）图中A点表示______，a=______．
（2）E_a的大小对该反应的△H______（填“有”或“无”）影响．该反应常用V₂O₅作催化剂，加入V₂O₅会使图中B点______（填“升高”、“降低”或“不变”）．
（3）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol^-1，写出反应的热化学方程式：______，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3mol SO₃（g），放出的总热量为_______．魔方格

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下列变化为放热的化学反应的是（　　）

A．H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0 kJ/mol

B．2HI（g）═H₂（g）+I₂（g）△H=+14.9 kJ/mol

C．形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应

D．

能量变化如图所示的化学反应

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下列叙述正确的是（ ）A．升高温度会加快化学反应速率，其原因是活化能降低，增加了活化分子的百分数B．对于反应2NO2 （g）═N2O4（g）；△H＜0，升高温