下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律,可计算某些
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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A.生成物总能量一定低于反应物总能量 | B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 | C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 | D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 |
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答案
A、生成物的总能量低于反应总能量的反应,是放热反应,若是吸热反应则相反,故A错; B、反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系,故B错; C、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小,与反应途径无关,应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变,故C正确; D、根据△H=生成物的焓-反应物的焓可知,焓变与反应条件无关,在光照和点燃条件下该反应的△H相同,故D错. 故选:C. |
举一反三
下列说法中,正确的是( )A.凡是放热反应都是自发反应 | B.凡是熵增大的反应都是自发反应 | C.要判断反应进行的方向,必须综合考虑体系的焓变和熵变 | D.过程的自发性不仅能用于判断过程的方向,还能确定过程是否一定能发生 |
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2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H=a kJ•mol-1,反应过程的能量变化如图所示.已知1mol SO2(g)完全转化为1mol SO3(g)放热99kJ.请回答: (1)图中A点表示______,a=______. (2)Ea的大小对该反应的△H______(填“有”或“无”)影响.该反应常用V2O5作催化剂,加入V2O5会使图中B点______(填“升高”、“降低”或“不变”). (3)已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol-1,写出反应的热化学方程式:______,常温常压下,由单质硫和氧气经两步反应,生成3mol SO3(g),放出的总热量为_______. |
下列变化为放热的化学反应的是( )A.H2O(g)═H2O(l)△H=-44.0 kJ/mol | B.2HI(g)═H2(g)+I2(g)△H=+14.9 kJ/mol | C.形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应 | D.
能量变化如图所示的化学反应 |
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下列有关化学反应与能量的说法中错误的是( )A.中和反应是放热反应 | B.油脂在人体中氧化是放热反应 | C.镁与盐酸反应是吸热反应 | D.氢分子(H-H)变成2个H需吸收能量 |
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已知25℃、101kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为: C(石墨)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.51kJ.mol-1 C(金刚石)+O2(g)=CO2(g);△H=-395.41kJ.mol-1 据此推理所得到的下列结论正确的是( )A.金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小 | B.石墨晶体中碳碳键的强度小于金刚石中的碳碳键 | C.石墨的能量比金刚石的能量高 | D.由石墨制备金刚石一定是吸热反应 |
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