下列说法正确的是（ ）A．生成物的总能量大于反应物的总能量时，该反应一定是吸热反应B．形成化学键所吸收的总能量大于破坏化学键所放出的总能量时，该反应是吸热反应
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下列说法正确的是（ ）| A．生成物的总能量大于反应物的总能量时，该反应一定是吸热反应 | | B．形成化学键所吸收的总能量大于破坏化学键所放出的总能量时，该反应是吸热反应 | | C．硫与铁粉在加热条件下反应生成硫化亚铁，固该反应是吸热反应 | | D．反应热与反应物、生成物的状态有关；与化学反应方程式的计量系数无关 |
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答案
A．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量时，在反应中须从外界吸收热量，该反应一定是吸热反应，故A正确；
B．放热反应与吸热反应，看生成新化学键所释放的能量与断裂旧化学键所吸收的能量的相对大小，形成化学键放出热量，故B错误；
C．硫与铁粉在加热条件下反应生成硫化亚铁，反应放出的热量大于的吸收热量，是放热反应，故C错误；
D．反应热与温度、压强有关，不特别指明，即指25℃，1.01×105Pa（101kPa）．反应热与反应物、生成物的状态有关；反应热与化学反应方程式的计量系数有关，故D错误；
故选A． |
举一反三
已知 2SO2+O2═2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）| A．SO2的能量一定高于SO3的能量 | | B．2molSO2和1molO2的总能量高于2molSO3的总能量 | | C．SO2和O2的总能量低于SO3的总能量 | | D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 |
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下列说法不正确的是（ ）| A．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量 | | B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 | | C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 | | D．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 |
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下列说法中错误的是（ ）| A．许多化学反应中的能量变化表现为热量的放出和吸收 | | B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 | | C．选择燃料只需要考虑燃料热值的大小 | | D．若反应物总能量大于生成物总能量则反应为放热反应 |
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下列化学反应的△H＞O是（ ）| A．2H2O（l）2H2（g）↑+O2（g）↑ | | B．Mg（s）+2H+（aq）═Mg2++H2↑ | | C．2Fe（s）+O2（g）+2H2O（l）═2Fe（OH）2（s） | | D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g） |
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研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活等服务．下列叙述错误的是（ ）| A．若反应过程中断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，该反应属于吸热反应 | | B．相同条件下，1gH2在O2中燃烧生成液态水放出的热量为akJ，若生成气态水，放出的热量为bkJ，则a＜b | | C．燃料的燃烧都是放热反应，燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大 | | D．燃料燃烧过程中放出热量的大小，取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小 |
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