实现 “节能减排”  和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(

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实现 “节能减排”  和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO₂转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol^-1)的变化：
（1 ）关于该反应的下列说法中，正确的是____________( 填字母) 。
A．△H＞0，△S＞0   B．△H＞0，△S＜0   C．△H＜0，△S＜0    D．△H＜0，△S＞0
（2 ）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L 的密闭容器中，充入l mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。
①从反应开始到平衡，CH₃OH 的平均反应速率v(CH₃OH) ＝             mol·(L·min)^-1；H₂的转换率=          
②该反应的平衡常数表达式K＝             
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是             ( 填字母) 。
A．升高温度  B．将CH₃OH(g)及时液化抽出 C．选择高效催化剂  D．再充入l molCO₂和3 mol H₂
（3 ）25 ℃，1.01 ×10⁵Pa 时，16g  液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ 的热量，写出表示CH₃OH燃烧热的热化学方程式：                                    
（4 ）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极电极反应式                                

答案

（1 ）C  
（2 ）①0.075  75%   ②     ③BD
（3 ）CH₃OH(l)+3/2O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(l)；△H=-726.6kJ/mol
（4 ）CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O