如图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KwB．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－

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如图表示溶液中c(H^＋)和c(OH^－)的关系，下列判断错误的是

A．两条曲线间任意点均有c(H^＋)×c(OH^－)＝Kw

B．M区域内任意点均有c(H^＋)＜c(OH^－)

C．图中T₁＜T₂

D．XZ线上任意点均有pH＝7

答案

解析

依图可知，曲线上的任意点均是平衡点，且温度一定，所以其水的离子积是一个常数，A正确；当c（H⁺）=10^-7mol/L时，向上做垂线得在M区域内c（OH^-）＞10^-7mol/L，B正确；水的电离是吸热反应，升高温度促进水的电离，c（H⁺）、c（OH^-）及Kw都增大，所以T₂＞T₁，C正确；XZ线上任意点表示溶液呈中性，由于各点温度不同，故PH不同，D项错误。

举一反三

下列叙述不正确的是

A．向纯水中加入少量CH₃COONa固体，促进了水的电离

B．25°C 时，pH=3的醋酸与pH=3的HCl对水的电离抑制作用相同

C．25°C时，pH=3的NH₄Cl溶液中，水电离出的c（H⁺）是10^-3mol/L

D．升高温度，纯水电离出的c（H⁺）增大，pH减少，显酸性

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25⁰C时，pH=3的HNO₃，下列该硝酸说法正确的是

A．该硝酸中水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-3mol/L

B．加水稀释到原溶液体积的100倍，硝酸溶液的pH为5

C．相同温度下，pH=3的CH₃COOH溶液的物质的量浓度与该硝酸相同

D．该硝酸中加入少量的Zn粒产生H₂

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25°C时，水的电离达到平衡：H₂O

H⁺+OH^-，下列叙述正确的是

A．将纯水加热到95⁰C时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性

B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)增大，Kw变小

C．向纯水中加人少量固体碳酸钠，c(H^＋)减小，Kw不变，促进水的电离

D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变

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相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用Kw表示水的离子积，a表示水的电离程度，能使a/Kw的值增大的是

A．NaOH

B．NaHSO₄

C．HC1

D．NH₄NO₃

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一定温度下，某NaCl稀溶液中c（H⁺）为1×10^-6mol·L^-1，下列说法正确的是（）

A．该NaCl溶液显酸性	B．该NaCl溶液中K_w=1×10^-14
C．该NaCl溶液稀释10倍后pH=7	D．该NaCl溶液中K_w=1×10^-12

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