W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,化合物WX能抑制水的电离。化合物Y2Z能促进水的电离,则Y元素是A.NaB.FC.LiD.Cl
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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,化合物WX能抑制水的电离。化合物Y2Z能促进水的电离,则Y元素是 |
答案
A |
解析
WX能抑制水解,说明WX显酸性,则W是H,X是F;Y2Z能促进水的电离,则,它是强碱弱酸盐,则Y是Na,Z是S。答案选A。 |
举一反三
实验:①0.1 mol·L-1 MgCl2溶液和0.2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合得到浊液a,取少量浊液a过滤得到滤液b和白色沉淀c;②向浊液a中滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液,出现红褐色沉淀。 下列分析不正确的是A.滤液b的pH=7 | B.②中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3 | C.实验可以证明Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小 | D.浊液a中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+ 2OH-(aq) |
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关于常温下pH=2的醋酸溶液,下列叙述正确的是A.c(CH3COOH)=0.01mol·L-1 | B.c(H+)=c(CH3COO-) | C.加水稀释100倍后,溶液pH=4 | D.醋酸的电离常数为Ka,CH3COO-的水解常数为Kh,则Ka·Kh=Kw |
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室温下,下列关于pH均为9、体积均为10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的说法,正确的是A.两种溶液中的c(Na+)相等 | B.分别加热到相同温度时,CH3COONa溶液的pH小 | C.分别加水稀释到100 mL时,两种溶液的pH依然相等 | D.两溶液中由水电离出的c(OH-)之比为10-9/10-5 |
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下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 A 均为0.10mol·L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液,c(NH4+)前者小于后者 B 25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW C 25℃时pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者 D. 25℃时,pH=4的盐酸与pH=10的氨水溶液等体积混合后pH< 7 |
如图表示溶液中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是
A.两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=Kw | B.M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-) | C.图中T1<T2 | D.XZ线上任意点均有pH=7 |
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