关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1B．c(H+)＝c(CH3COO-)C．加水稀释100倍后，溶液p

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关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是

A．c(CH₃COOH)＝0.01mol·L^-1

B．c(H⁺)＝c(CH₃COO^-)

C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4

D．醋酸的电离常数为Ka，CH₃COO^-的水解常数为K_h，则Ka·Kh=Kw

答案

解析

醋酸部分电离，它的起始物质的量浓度比c（H⁺）大得多，A错；由于水也电离出H⁺，c(H⁺)>c(CH₃COO^-)B错；加水稀释100倍，pH上升不到2个单位，C错。K_h=c（OH^-）（CH₃COOH）/c（CH₃COO^-），给表达式上下同乘以c（H⁺），方可推断出Ka^·Kh=Kw。答案选D。

举一反三

室温下，下列关于pH均为9、体积均为10 mL的NaOH溶液和CH₃COONa溶液的说法，正确的是

A．两种溶液中的c（Na⁺）相等

B．分别加热到相同温度时，CH₃COONa溶液的pH小

C．分别加水稀释到100 mL时，两种溶液的pH依然相等

D．两溶液中由水电离出的c（OH^-）之比为10^-9/10^-5

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下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A 均为0.10mol·L^-1 NH₄Cl和NH₄HSO₄溶液，c(NH₄⁺)前者小于后者
B 25℃时NH₄Cl溶液的K_W大于100℃时NH₄Cl溶液的K_W
C 25℃时pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者
D． 25℃时，pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH< 7

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如图表示溶液中c(H^＋)和c(OH^－)的关系，下列判断错误的是

A．两条曲线间任意点均有c(H^＋)×c(OH^－)＝Kw

B．M区域内任意点均有c(H^＋)＜c(OH^－)

C．图中T₁＜T₂

D．XZ线上任意点均有pH＝7

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下列叙述不正确的是

A．向纯水中加入少量CH₃COONa固体，促进了水的电离

B．25°C 时，pH=3的醋酸与pH=3的HCl对水的电离抑制作用相同

C．25°C时，pH=3的NH₄Cl溶液中，水电离出的c（H⁺）是10^-3mol/L

D．升高温度，纯水电离出的c（H⁺）增大，pH减少，显酸性

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25⁰C时，pH=3的HNO₃，下列该硝酸说法正确的是

A．该硝酸中水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-3mol/L

B．加水稀释到原溶液体积的100倍，硝酸溶液的pH为5

C．相同温度下，pH=3的CH₃COOH溶液的物质的量浓度与该硝酸相同

D．该硝酸中加入少量的Zn粒产生H₂

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