下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A 均为0.10mol·L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液,c(NH4+)前者小于后者B 25℃时NH4Cl溶液的KW大
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下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 A 均为0.10mol·L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液,c(NH4+)前者小于后者 B 25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW C 25℃时pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者 D. 25℃时,pH=4的盐酸与pH=10的氨水溶液等体积混合后pH< 7 |
答案
A |
解析
A中HSO4-显酸性,对NH4+水解起抑制作用,NH4HSO4中大于NH4Cl中NH4+浓度,A正确。Kw与温度有关,升高温度,Kw增大,B错;对于强碱来说,每稀释10倍,pH下降1个单位,由于弱碱部分电离,加水促进其电离,所以OH-的物质的量浓度当稀释相同的倍数时,弱碱碱性要比强碱要强,C错;从已知条件看部分电离的OH-与完全出的H+“刚好”中和,但氨水水的物质的量浓度要比盐酸在大,反后氨水过量,中和后显碱性,D错;答案选A。 |
举一反三
如图表示溶液中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是
A.两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=Kw | B.M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-) | C.图中T1<T2 | D.XZ线上任意点均有pH=7 |
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下列叙述不正确的是A.向纯水中加入少量CH3COONa固体,促进了水的电离 | B.25°C 时,pH=3的醋酸与pH=3的HCl对水的电离抑制作用相同 | C.25°C时,pH=3的NH4Cl溶液中,水电离出的c(H+)是10-3mol/L | D.升高温度,纯水电离出的c(H+)增大,pH减少,显酸性 |
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250C时,pH=3的HNO3,下列该硝酸说法正确的是A.该硝酸中水电离出的c(H+)=1.0×10-3mol/L | B.加水稀释到原溶液体积的100倍,硝酸溶液的pH为5 | C.相同温度下,pH=3的CH3COOH溶液的物质的量浓度与该硝酸相同 | D.该硝酸中加入少量的Zn粒产生H2 |
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25°C时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-,下列叙述正确的是A.将纯水加热到950C时,Kw变大,pH不变,水仍呈中性 | B.向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)增大,Kw变小 | C.向纯水中加人少量固体碳酸钠,c(H+)减小,Kw不变,促进水的电离 | D.向纯水中加入醋酸钠或盐酸,均可抑制水的电离,Kw不变 |
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相同温度下,在水中分别加入下列物质,若用Kw表示水的离子积,a表示水的电离程度,能使a/Kw的值增大的是A.NaOH | B.NaHSO4 | C.HC1 | D.NH4NO3 |
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