(1)将0.15 mol·L－1稀硫酸V1 mL与0.1 mol·L－1 NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2＝________。(溶液

题型：不详难度：来源：

(1)将0.15 mol·L^－1稀硫酸V₁ mL与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁：V₂＝________。(溶液体积变化忽略不计)
(2)常温下，某水溶液中存在的离子有：Na^＋、A^－、H^＋、OH^－，据题意，回答下列问题：
①若该水溶液由0.1 mol·L^{－1 HA}溶液与0.1 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH________7。
②若溶液pH>7，则c(Na^＋)________c(A^－)，理由是________。
③若该溶液由pH＝3的HA溶液V₁ mL与pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合而得，则下列说法正确的是________。

A．若反应后溶液呈中性，则c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol·L－1

B．若V1＝V2，反应后溶液pH一定等于7

C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2

答案

(1)1：1　
(2)①大于或等于(或≥)　
②大于(或>)；
根据电荷守恒c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)，由于c(OH^－)>c(H^＋)，故c(Na^＋)>c(A^－)
③AD

解析

(1)首先判断过量关系，反应后pH＝1，说明酸过量，因此有＝0.1 mol·L^－1，解得V₁：V₂＝1：1。(2)①这里的HA酸有两种可能，假设它是强酸，则反应后溶液的pH＝7，假设它是弱酸，则生成弱酸强碱盐，水解显碱性，pH>7，因此，混合溶液的pH大于或等于7。②若溶液pH>7，则c(Na^＋)>c(A^－)，因为c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)，由于c(OH^－)>c(H^＋)，故有c(Na^＋)>c(A^－)。③该条件是HA溶液中的c(H^＋)和NaOH溶液中的c(OH^－)相等，如果两溶液混合呈中性，则c(H^＋)＝c(OH^－)＝1×10^－7 mol·L^－1，A正确；由于HA也可能是弱酸，所以若V₁＝V₂，反应后溶液pH可能小于7，B错误；若反应后溶液呈酸性，说明H^＋过量，若HA是强酸，则V₁>V₂；若HA是弱酸，则酸的浓度肯定大于碱的浓度，浓度越大，则体积越小，V₁、V₂的大小关系不易确定，可能有V₁≤V₂，C错误；若反应后溶液呈碱性，则碱过量，无论酸是强酸还是弱酸，碱的体积均必须大于酸的体积，D正确，故选AD。