某兴趣小组经实验测定,在1×105 Pa,298 K条件下,1 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出242 kJ热量,下列热化学方程式正确的是
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某兴趣小组经实验测定,在1×105 Pa,298 K条件下,1 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出242 kJ热量,下列热化学方程式正确的是 ( )A.H2O(g)=H2(g)+O2(g) ΔH=+242 kJ·mol-1 | B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-484 kJ·mol-1 | C.H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=+242 kJ·mol-1 | D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+484 kJ·mol-1 |
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答案
A |
解析
1 mol H2完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为242 kJ,故C、D选项中热量值应为负值,不正确;B选项H2O的状态应为气态,不正确;H2O的分解反应与化合反应方向相反,吸热与放热的数值相等。 |
举一反三
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJ·mol-1 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 下列说法正确的是 ( )A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol-1 | B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多 | C.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 | D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9 kJ·mol-1 |
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使18g焦炭发生不完全燃烧,所得气体中CO占1/3体积,CO2占2/3体积,已知:C(s)+1/2O2(g)=CO(g);ΔH=-Q1kJ/mol;CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g);ΔH=-Q2 kJ/mol。与这些焦炭完全燃烧相比较,损失的热量是( )A.1/3Q1 kJ | B.1/3Q2 kJ | C.1/3(Q1+Q2) kJ | D.1/2Q2 kJ |
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在25℃、101 kPa条件下,C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol,则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为 ( )A.-488.3 kJ/mol | B.+488.3 kJ/mol | C.-191 kJ/mol | D.+191 kJ/mol |
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下列操作中,能使电离平衡H2OH++OH-向右移动且溶液呈酸性的是( )A.向水中加入NaHSO4溶液 | B.向水中加入Al2(SO4)3溶液 | C.向水中加入Na2CO3溶液 | D.将水加热到100°C,使pH=6 |
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T℃时,某NaOH溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-bmol·L-1,已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(T ℃),测得混合溶液的部分pH如表中所示:
序号
| NaOH溶液的体积/mL
| 盐酸的体积/mL
| 溶液的pH
| ①
| 20.00
| 0.00
| 8
| ②
| 20.00
| 20.00
| 6
| 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c为 ( ) A.3 B.4 C.5 D.6 |
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