下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是(　　)A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3溶液C．向水中加入Na2

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下列操作中，能使电离平衡H₂O

H^＋＋OH^－向右移动且溶液呈酸性的是(　　)

A．向水中加入NaHSO₄溶液

B．向水中加入Al₂(SO₄)₃溶液

C．向水中加入Na₂CO₃溶液

D．将水加热到100°C，使pH＝6

答案

解析

加入NaHSO₄溶液，溶液显酸性，但抑制水的电离，不正确；加入Al₂(SO₄)₃溶液，Al³^＋水解促进水的电离，同时水解使溶液显酸性，B正确；加入Na₂CO₃溶液，CO₃²^—水解显碱性；将水加热促进其电离，氢离子浓度增加，但水依然是中性的。

举一反三

T℃时，某NaOH溶液中c(H^＋)＝10^－a mol·L^－1，c(OH^－)＝10^－bmol·L^－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH如表中所示：

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为 (　　)
A．3 B．4 C．5 D．6

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有关水的电离平衡的说法正确的是(　　)

A．水的离子积通常用K_W来表示，随温度变化而变化，只适用于纯水，在稀盐酸中数值会变大

B．在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离

C．盐溶于水对水的电离平衡均没有影响

D．在纯水中加入氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响

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水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是 (　　)

A．图中对应点的温度关系为A>B

B．水的电离常数K_W数值大小关系为B>D

C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从C点变到A点

D．在B点对应温度下，将pH＝2的H₂SO₄与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性

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25℃时，水中存在电离平衡：H₂O

H^＋＋OH^－。下列关于水的说法，不正确的是(　　)

A．水的电离是吸热过程

B．向水中加入少量稀硫酸，c(H^＋)增大，K_W不变

C．含H^＋的溶液显酸性，含OH^－的溶液显碱性

D．水是极弱的电解质，在50℃时水的pH小于7

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向含有H₂SO₄的CuSO₄溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列叙述错误的是 (　　)

A．反应后溶液中c(Na^＋)＝2c(SO₄²^—)

B．a/2mol>沉淀的物质的量>0

C．沉淀的质量＝49a g

D．溶液中n(SO₄²^—)＝a/2 mol

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