25℃时,水中存在电离平衡:H2OH++OH-。下列关于水的说法,不正确的是( )A.水的电离是吸热过程B.向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,KW不变C.
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25℃时,水中存在电离平衡:H2O H++OH-。下列关于水的说法,不正确的是( )A.水的电离是吸热过程 | B.向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,KW不变 | C.含H+的溶液显酸性,含OH-的溶液显碱性 | D.水是极弱的电解质,在50℃时水的pH小于7 |
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答案
C |
解析
应该根据溶液中H+浓度与OH-浓度的相对大小判断溶液的酸碱性,C选项错误。 |
举一反三
向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液,恰好使溶液的pH=7,下列叙述错误的是 ( )A.反应后溶液中c(Na+)=2c(SO42—) | B.a/2mol>沉淀的物质的量>0 | C.沉淀的质量=49a g | D.溶液中n(SO42—)=a/2 mol |
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水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是 ( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108004848-15892.png) A.图中五点KW间的关系:B>C>A=D=E | B.若从A点到D点,可采用在水中加入少量酸的方法 | C.若从A点到C点,可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法 | D.若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后,溶液显中性 |
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下列叙述正确的是( )A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释10倍后,溶液的pH=b,则a=b+1 | B.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的c(NH4+) = c(Cl-) | C.25℃ 0.5×10-3 mol/L硫酸的pH=3.0,升高温度溶液pH增大 | D.100℃时,KW=10-12,若pH=1的盐酸与pH=11 NaOH溶液混合后,溶液的pH=6,则盐酸与NaOH溶液体积比为1∶1 |
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常温下,0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是( ) A.该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-3 mol·L-1 B.pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) C.物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的HA和NaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸性,则c(A-)>c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D.0.1 mol·L-1HA溶液与0.05 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-) |
能促进水的电离,并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是 ( ) ①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2 ④向水中加入NH4Cl固体 ⑤向水中加入NaHCO3固体 ⑥向水中加入NaHSO4固体 |
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