水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是 ( )A.图中五点KW间的关系:B>C>A=D
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水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是 ( )
A.图中五点KW间的关系:B>C>A=D=E | B.若从A点到D点,可采用在水中加入少量酸的方法 | C.若从A点到C点,可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法 | D.若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后,溶液显中性 |
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答案
C |
解析
水的离子积常数只与温度有关,图中A、D、E三点的KW相等,都是25℃时水的电离平衡状态;B点是100℃时水的电离平衡状态,水的电离程度最大,KW最大;C点的KW介于A点和B点之间。从A点到D点,c(OH-)减小,c(H+)增大,溶液显酸性,可以采用加入少量酸的方法。从A点到C点,c(OH-)和c(H+)都增大,且增大之后仍然有c(H+)=c(OH-),应是温度升高所致,加入NH4Cl固体后溶液显酸性,C项错误。在B点时,KW=10-12,pH=2的硫酸中,c(H+)=0.01 mol/L;pH=10的KOH溶液中c(OH-)=0.01 mol/L,二者等体积混合时恰好反应,溶液显中性。 |
举一反三
下列叙述正确的是( )A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释10倍后,溶液的pH=b,则a=b+1 | B.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的c(NH4+) = c(Cl-) | C.25℃ 0.5×10-3 mol/L硫酸的pH=3.0,升高温度溶液pH增大 | D.100℃时,KW=10-12,若pH=1的盐酸与pH=11 NaOH溶液混合后,溶液的pH=6,则盐酸与NaOH溶液体积比为1∶1 |
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常温下,0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是( ) A.该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-3 mol·L-1 B.pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) C.物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的HA和NaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸性,则c(A-)>c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D.0.1 mol·L-1HA溶液与0.05 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-) |
能促进水的电离,并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是 ( ) ①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2 ④向水中加入NH4Cl固体 ⑤向水中加入NaHCO3固体 ⑥向水中加入NaHSO4固体 |
某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中,不正确的是( )A.该温度高于25°C | B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10 mol/L | C.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 | D.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 |
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对于常温下pH均为4的三种溶液:①盐酸,②CH3COOH溶液,③NH4Cl溶液,下列说法中正确的是( )A.溶液中由水电离出的c(H+):②>③ | B.稀释100倍后溶液的pH:①<③ | C.中和相同体积的上述溶液消耗NaOH溶液的体积:①<② | D.②和③等体积混合后的溶液:c(CH3COO-)+c(Cl-)=c(NH) |
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