常温下,0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是( )A.该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-
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常温下,0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是( ) A.该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-3 mol·L-1 B.pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) C.物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的HA和NaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸性,则c(A-)>c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D.0.1 mol·L-1HA溶液与0.05 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-) |
答案
D |
解析
A项中酸抑制水的电离,使水电离出的c(H+)<1×10-7mol/L,A错;B项中HA的总浓度比NaOH大得多,等体积混合后,溶液呈酸性,B错;C项中HA电离使溶液呈酸性,A-水解使溶液呈碱性,溶液呈酸性,说明酸电离能力强于A-水解能力,故c(Na+)>c(HA),C错;D项中溶液混合后得到0.025 mol/L NaA和0.025 mol HA的混合溶液,由电荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),由物料守恒知,c(Na+)=0.5[c(HA)+c(A-)],综合两式后知D对。 |
举一反三
能促进水的电离,并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是 ( ) ①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2 ④向水中加入NH4Cl固体 ⑤向水中加入NaHCO3固体 ⑥向水中加入NaHSO4固体 |
某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中,不正确的是( )A.该温度高于25°C | B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10 mol/L | C.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 | D.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 |
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对于常温下pH均为4的三种溶液:①盐酸,②CH3COOH溶液,③NH4Cl溶液,下列说法中正确的是( )A.溶液中由水电离出的c(H+):②>③ | B.稀释100倍后溶液的pH:①<③ | C.中和相同体积的上述溶液消耗NaOH溶液的体积:①<② | D.②和③等体积混合后的溶液:c(CH3COO-)+c(Cl-)=c(NH) |
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向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液,其pH逐渐减小,图中a,b,c三点的pH为实验中所测得,下列有关说法中一定正确的是( )
A.当7<pH<13时,溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) | B.当pH=7时,所加CH3COOH溶液的体积为10 mL | C.当5<pH<7时,溶液中c(CH3COO-)>c(Na+) | D.继续滴加0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液的pH最终可以变化至1 |
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现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液: ①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵 请回答下列问题: (1)①②③④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)________。 (2)将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是____。 (3)已知T ℃,KW=1×10-13,则t ℃________(填“>”、“<”或“=”)25℃。在T℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=10,则a∶b=________。 (4)25℃时,有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液(x≤6,y≥8),取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应,恰好完全中和,求: ①若x+y=14,则a/b=________(填数据); ②若x+y=13,则a/b=________(填数据); ③若x+y>14,则a/b=________(填表达式); ④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和,两溶液的pH(x、y)的关系式为__(填表达式)。 |
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