实验室要配置100mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液,试回答下列各题.(1)经计算,应该用托盘天平称取NaCl固体______g.(2)配制过程有以下操作

实验室要配置100mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液,试回答下列各题.(1)经计算,应该用托盘天平称取NaCl固体______g.(2)配制过程有以下操作

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实验室要配置100mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液,试回答下列各题.
(1)经计算,应该用托盘天平称取NaCl固体______g.
(2)配制过程有以下操作:A、移液 B、称量 C、洗涤 D、定容 E、溶解 F、摇匀.其正确的操作顺序应是______(填序号).
(3)下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是______(填序号).
A、定容时仰视容量瓶刻度线
B、定容时俯视容量瓶刻度线
C、将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接进行定容操作
D、定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处.
答案
(1)需要氯化钠的质量=0.1L×0.5mol•L-1×58.5g/mol≈2.9gg,
故答案为:2.9;
(2)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯),并用玻璃棒搅拌,加速溶解,恢复室温,转移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒2-3次,并将洗涤液移入容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀,故正确的操作顺序是BEACDF,
故答案为:BEACDF;
(3)A.定容时,仰视刻度线,导致溶液体积增大,所配溶液浓度偏低,故A符合;
B.定容时俯视液面,导致溶液体积偏小,所配溶液浓度偏高,故B不符合;
C.没有洗涤烧杯、玻璃棒,移入容量瓶内氯化钠的物质的量偏小,所配溶液浓度偏低,故C符合;
D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,少量溶液残留在瓶口与瓶塞之间,再补充几滴水至刻度处,导致所配溶液的体积偏大,所配溶液的浓度偏低,故D符合;
故选ACD.
举一反三
配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液,不需要用到的仪器是(  )
A.烧杯B.容量瓶C.漏斗D.胶头滴管
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用NaCl固体配制一定物质的量浓度的溶液时,操作要领包括:①溶解,②定容,③转移,④计算,⑤称量等方面,其正确的操作顺序是(  )
A.①②③④⑤B.④①②③⑤C.④⑤①③②D.④⑤③②①
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现欲配制0.5mol/L碳酸钠溶液100mL,然后向配制好的溶液中加入足量的稀盐酸.试计算:
(1)配制溶液需要碳酸钠固体的质量是多少?______
(2)加入稀盐酸后生成的二氧化碳在标准状况下的体积是多少?______.
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实验室欲配制0.5mol•L-1的NaOH溶液500mL,有以下仪器:
①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)
(1)配制时,必须使用的仪器有______(填代号),还缺少的仪器是______,实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是______、______.
(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是______.
(3)配制时,一般可分为以下几个步骤:①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却,其正确的操作顺序是______.
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欲用浓硫酸配制450mL0.50mol/L的硫酸溶液.下列说法正确的是(  )
A.主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶
B.定容时俯视容量瓶的刻度线会导致所配制的溶液浓度偏低
C.量取浓硫酸后用蒸馏水把量筒洗涤2至3次,然后把洗涤液倒入容量瓶导致所配制的溶液浓度偏高
D.摇匀后,发现液面低于容量瓶刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切导致所配制的溶液浓度偏高
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