T℃时,某NaOH溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-bmol·L-1,已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(T ℃)

T℃时,某NaOH溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-bmol·L-1,已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(T ℃)

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T℃时,某NaOH溶液中c(H)=10-a mol·L-1,c(OH)=10-bmol·L-1,已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(T ℃),测得混合溶液的部分pH如表中所示:
序号
NaOH溶液的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH

20.00
0.00
8

20.00
20.00
6
 
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c为    (  )
A.3    B.4  C.5       D.6
答案
B
解析
由题意可知在该温度下水的离子积常数为1×10-12,通过①可知此NaOH溶液中c(OH)=1×10-4 mol·L-1。由②可知加入20.00 mL盐酸后溶液的pH=6,此时恰好完全中和,则c(H)=0.0200 L×1×10-4 mol·L-1/0.0200 L=1×10-4 mol·L-1,则c=4。
举一反三
有关水的电离平衡的说法正确的是(  )
A.水的离子积通常用KW来表示,随温度变化而变化,只适用于纯水,在稀盐酸中数值会变大
B.在纯水中加入硫酸会抑制水的电离,加醋酸会促进水的电离
C.盐溶于水对水的电离平衡均没有影响
D.在纯水中加入氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响

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水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是              (  )
A.图中对应点的温度关系为A>B
B.水的电离常数KW数值大小关系为B>D
C.温度不变,加入少量NaOH可使溶液从C点变到A点
D.在B点对应温度下,将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液显酸性

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25℃时,水中存在电离平衡:H2OH+OH。下列关于水的说法,不正确的是(  )
A.水的电离是吸热过程
B.向水中加入少量稀硫酸,c(H)增大,KW不变
C.含H的溶液显酸性,含OH的溶液显碱性
D.水是极弱的电解质,在50℃时水的pH小于7

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向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液,恰好使溶液的pH=7,下列叙述错误的是              (  )
A.反应后溶液中c(Na)=2c(SO42)
B.a/2mol>沉淀的物质的量>0
C.沉淀的质量=49a g
D.溶液中n(SO42)=a/2 mol

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水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是                            (  )
A.图中五点KW间的关系:B>C>A=D=E
B.若从A点到D点,可采用在水中加入少量酸的方法
C.若从A点到C点,可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法
D.若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后,溶液显中性

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