使18g焦炭发生不完全燃烧,所得气体中CO占1/3体积,CO2占2/3体积,已知:C(s)+1/2O2(g)=CO(g);ΔH=-Q1kJ/mol;CO(g)+
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使18g焦炭发生不完全燃烧,所得气体中CO占1/3体积,CO2占2/3体积,已知:C(s)+1/2O2(g)=CO(g);ΔH=-Q1kJ/mol;CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g);ΔH=-Q2 kJ/mol。与这些焦炭完全燃烧相比较,损失的热量是( )A.1/3Q1 kJ | B.1/3Q2 kJ | C.1/3(Q1+Q2) kJ | D.1/2Q2 kJ |
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答案
D |
解析
18 g焦炭的物质的量为1.5 mol,其中有1/3生成CO,即0.5 mol C反应生成了CO气体,根据盖斯定律,知损失的热量为0.5 mol CO燃烧生成CO2所放出的热量,即0.5Q2,选D。 |
举一反三
在25℃、101 kPa条件下,C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol,则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为 ( )A.-488.3 kJ/mol | B.+488.3 kJ/mol | C.-191 kJ/mol | D.+191 kJ/mol |
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下列操作中,能使电离平衡H2OH++OH-向右移动且溶液呈酸性的是( )A.向水中加入NaHSO4溶液 | B.向水中加入Al2(SO4)3溶液 | C.向水中加入Na2CO3溶液 | D.将水加热到100°C,使pH=6 |
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T℃时,某NaOH溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-bmol·L-1,已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(T ℃),测得混合溶液的部分pH如表中所示:
序号
| NaOH溶液的体积/mL
| 盐酸的体积/mL
| 溶液的pH
| ①
| 20.00
| 0.00
| 8
| ②
| 20.00
| 20.00
| 6
| 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c为 ( ) A.3 B.4 C.5 D.6 |
有关水的电离平衡的说法正确的是( )A.水的离子积通常用KW来表示,随温度变化而变化,只适用于纯水,在稀盐酸中数值会变大 | B.在纯水中加入硫酸会抑制水的电离,加醋酸会促进水的电离 | C.盐溶于水对水的电离平衡均没有影响 | D.在纯水中加入氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响 |
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水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是 ( )
A.图中对应点的温度关系为A>B | B.水的电离常数KW数值大小关系为B>D | C.温度不变,加入少量NaOH可使溶液从C点变到A点 | D.在B点对应温度下,将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液显酸性 |
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