在25℃、101 kPa条件下,C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol,

在25℃、101 kPa条件下,C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol,

题型:不详难度:来源:
在25℃、101 kPa条件下,C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol,则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为             (  )
A.-488.3 kJ/molB.+488.3 kJ/mol
C.-191 kJ/molD.+191 kJ/mol

答案
A
解析
由题意可知:C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH=-393.5 kJ/mol ①
H2(g)+O2 (g)=H2O(l);ΔH=-285.8 kJ/mol ②
CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-870.3 kJ/mol ③
①×2+②×2-③即得:2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l);ΔH=-488.3 kJ/mol。
举一反三
下列操作中,能使电离平衡H2OH+OH向右移动且溶液呈酸性的是(  )
A.向水中加入NaHSO4溶液
B.向水中加入Al2(SO4)3溶液
C.向水中加入Na2CO3溶液
D.将水加热到100°C,使pH=6

题型:不详难度:| 查看答案
T℃时,某NaOH溶液中c(H)=10-a mol·L-1,c(OH)=10-bmol·L-1,已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(T ℃),测得混合溶液的部分pH如表中所示:
序号
NaOH溶液的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH

20.00
0.00
8

20.00
20.00
6
 
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c为    (  )
A.3    B.4  C.5       D.6
题型:不详难度:| 查看答案
有关水的电离平衡的说法正确的是(  )
A.水的离子积通常用KW来表示,随温度变化而变化,只适用于纯水,在稀盐酸中数值会变大
B.在纯水中加入硫酸会抑制水的电离,加醋酸会促进水的电离
C.盐溶于水对水的电离平衡均没有影响
D.在纯水中加入氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响

题型:不详难度:| 查看答案
水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是              (  )
A.图中对应点的温度关系为A>B
B.水的电离常数KW数值大小关系为B>D
C.温度不变,加入少量NaOH可使溶液从C点变到A点
D.在B点对应温度下,将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液显酸性

题型:不详难度:| 查看答案
25℃时,水中存在电离平衡:H2OH+OH。下列关于水的说法,不正确的是(  )
A.水的电离是吸热过程
B.向水中加入少量稀硫酸,c(H)增大,KW不变
C.含H的溶液显酸性,含OH的溶液显碱性
D.水是极弱的电解质,在50℃时水的pH小于7

题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.