氯碱工业是重要的化学工业,采用电解精制的饱和食盐水来制取NaOH,2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑.但粗盐中含有杂质Na2SO4、MgCl2、
题型:不详难度:来源:
氯碱工业是重要的化学工业,采用电解精制的饱和食盐水来制取NaOH,2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑.但粗盐中含有杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等,必须经过提纯才能使用.提纯中常用下列操作步骤:①用稍过量的NaOH除去MgCl2;②过滤;③用稍过量的BaCl2除去Na2SO4;④用稍过量的Na2CO3除去CaCl2等;⑤用稍过量的HCl除去NaOH、Na2CO3;则: (1)正确的操作顺序为 或 (填步骤编号); (2)加入Na2CO3溶液,其目的之一是除去CaCl2,还的一个目的,其反应的化学方程式为 . |
答案
(1)①③④②⑤;③①④②⑤; (2)BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl. |
解析
试题分析:镁离子用氢氧根离子沉淀,加入过量的氢氧化钠可以将除去MgCl2;硫酸根离子用钡离子沉淀,加入过量的氯化钡可以将除去Na2SO4;至于先除氯化镁,还是先除硫酸钠都行,钙离子用碳酸根离子沉淀,除氯化钙加入碳酸钠转化为沉淀,但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后,这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡;离子都沉淀了,再进行过滤,最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,所以正确的顺序为①③④②⑤或③①④②⑤或③④①②⑤. (2)加入Na2CO3溶液,其目的之一是除去CaCl2,还有一个目的是除去多余的氯化钡,其反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl. 点评:本题主要考查了在粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作,在解此类题时,首先要了解需要除去的是哪些离子,然后选择适当的试剂进行除杂,在除杂质时,杂质和所加的试剂的状态一样,就要注意,加入的量的控制. |
举一反三
A~H、M都是初中化学常见的物质,图中“﹣”表示相连的两种物质能发生化学反应,“→”表示相连的两种物质能转化(反应条件和部分反应物、生成物已省略).已知:A是胃液中含有的酸;H是导致温室效应的主要气体;B、D、F均为单质,其中F常温下为红色固体,其余物质均是化合物.
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200216/20200216225309-64843.png) (1)写出E的化学式: ; (2)写出反应M→A的化学方程式: ,所属反应的基本类型是 反应. |
含硫的物质在实验室或工业生产过程中可出现下列图示的转化:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200216/20200216225221-35168.png) (1)实验室中,单质硫是 色固体,点燃少量单质硫于充满氧气的集气瓶中燃烧,产生漂亮的蓝紫色火焰,生成物质A. (2)A是工业排放物中一种主要的空气污染物,也是酸雨形成的主因之一.根据你学过的知识可将A转化成Na2SO3,你提供的试剂是 溶液. (3)在硫酸工业中,将A在一定条件下与空气中的物质反应得到B,B与水结合得到硫酸.B与A的组成元素相同,B中硫元素与硫酸中硫元素化合价相同,写出A转化成B的化学方程式: .实验室测定,B与水结合时温度升高,则反应④为 反应(选填“吸热”或“放热”). (4)上述物质转化过程中,属于化合反应的是 (填序号). (5)若回收工业排放物A 32吨,理论上可生产硫酸 吨. |
提纯某KCl样品(含有少量的MgCl2和K2SO4)的方案(所加试剂均过量)如下: 样品 溶液 浊液 滤液 溶液 回答下列问题: (1)步骤①和③的实验操作均用到的玻璃仪器有玻璃棒和 . (2)步骤②得到的浊液中含有Mg(OH)2和BaSO4沉淀,写出生成BaSO4的化学方程式 . (3)确定步骤③所加的K2CO3是否过量的方法是:在加入K2CO3后的浊液中取少量上层澄清液于试管,然后滴加K2CO3溶液,若没有白色沉淀生成,则说明所加K2CO3 . (4)步骤④得到的溶液的溶质除了KCl外,还含有 (填化学式).若要得到KCl晶体,还要进行如下操作:将溶液倒入 (填仪器名称)中,加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌,直到 时(填现象),停止加热,用余热使水分蒸干. |
下列物质不能用来鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液的是( )A.硫酸铜溶液 | B.pH试纸 | C.氯化钠溶液 | D.大理石 |
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我国化学家侯德榜发明了联合制碱法,其生产纯碱的产品和副产品氯化铵的工艺流程如图所示:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200216/20200216225041-73500.png) (1)NH3溶于水得到氨水,将无色酚酞溶液滴入氨水中,溶液呈 色. (2)写出反应I的化学方程式 ;该反应的基本类型为 . (3)操作a的过程是蒸发浓缩、 、过滤. (4)上述工艺流程中可循环利用的物质是 . |
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