下表是不同温度下水的离子积的数据:温度/℃25t1t2水的离子积1×10-14a1×10-12 试回答以下问题:(1)若25<t1<t2,则a________1

下表是不同温度下水的离子积的数据:温度/℃25t1t2水的离子积1×10-14a1×10-12 试回答以下问题:(1)若25<t1<t2,则a________1

题型:不详难度:来源:
下表是不同温度下水的离子积的数据:
温度/℃
25
t1
t2
水的离子积
1×10-14
a
1×10-12
 
试回答以下问题:
(1)若25<t1<t2,则a________1×10-14(填“>”、“<”或“=”),做此判断的理由是_______________________________________________________。
(2)25 ℃时,某Na2SO4溶液中c(SO42)=5×10-4 mol·L-1,取该溶液1 mL加水稀释至10 mL,则稀释后溶液中c(Na)∶c(OH)=________。
(3)在t2温度下测得某溶液pH=7,该溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性,将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合,若所得混合液pH=2,则a∶b=________。
答案
(1)> 温度升高,水的电离程度增大,离子积增大 (2)1 000∶1 (3)碱 9∶11
解析
(2)c(Na)==1.0×10-4 mol·L-1,而25 ℃时水电离出来的c(OH)=1.0×10-7 mol·L-1,所以c(Na)∶c(OH)=(1.0×
10-4)∶(1.0×10-7)=1 000∶1。(3)t2温度下,pH=6的溶液呈中性,则pH=7的溶液显碱性。若所得混合液pH=2,即酸过量,c(H)==1×10-2 mol·L-1,则a∶b=9∶11。
举一反三
常温下的两种溶液:①pH=9的NaOH溶液,②pH=9的CH3COONa溶液。对这两种溶液的判断,正确的是
A.两溶液中水的电离程度相同
B.c(Na+):①>②
C.两溶液分别用水稀释10倍后,pH①=pH②<9
D.将①和②等体积混合后的溶液:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)

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全球变暖给我们敲响了警钟,地球正面临巨大的挑战,下列说法不正确的是(  )
A.推广“低碳经济”,减少温室气体的排放
B.推进小火力发电站的兴建,缓解地方用电困难,促进地方经济的快速发展
C.推广“绿色自由”计划,吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油
D.利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

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某兴趣小组经实验测定,在1×105 Pa,298 K条件下,1 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出242 kJ热量,下列热化学方程式正确的是           (  )
A.H2O(g)=H2(g)+O2(g) ΔH=+242 kJ·mol1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-484 kJ·mol1
C.H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=+242 kJ·mol1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+484 kJ·mol1

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已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJ·mol-1
H(aq)+OH(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
下列说法正确的是            (  )
A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol-1
B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多
C.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9 kJ·mol-1

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使18g焦炭发生不完全燃烧,所得气体中CO占1/3体积,CO2占2/3体积,已知:C(s)+1/2O2(g)=CO(g);ΔH=-Q1kJ/mol;CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g);ΔH=-Q2 kJ/mol。与这些焦炭完全燃烧相比较,损失的热量是(  )
A.1/3Q1 kJB.1/3Q2 kJC.1/3(Q1+Q2) kJD.1/2Q2 kJ

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