常温下，浓度均为0.1000 mol / L的三种一元酸HX、HY、HZ，分别用0. 1000 mol/ L的NaOH溶液进行滴定，滴定曲线如图所示。下列有关叙

试题库

常温下，浓度均为0.1000 mol / L的三种一元酸HX、HY、HZ，分别用0. 1000 mol/ L的NaOH溶液进行滴定，滴定曲线如图所示。下列有关叙

题型：不详难度：来源：
常温下，浓度均为0.1000 mol / L的三种一元酸HX、HY、HZ，分别用0. 1000 mol/ L的NaOH溶液进行滴定，滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是
A．NaOH溶液与三种酸的反应均是吸热反应
B．滴定酸HY可用酚酞作指示剂
C．酸性强弱：HX>HY>HZ
D．滴定三种酸都可用甲基橙作指示剂

答案
B
解析

试题分析：A.酸碱中和反应都是放热反应。错误。B.酸碱中和滴定选择指示剂时，为了减小实验误差，应该选择的指示剂的颜色变化由浅到深的为好。由于是用碱滴定酸，所以可用酚酞作指示剂。正确。C. 当酸的浓度相同时，酸越容易电离，则溶液中c(H+)越大，溶液的pH就越小。所以酸性HZ>HY>HX。错误。D. 滴定三种酸若都用甲基橙作指示剂，溶液的颜色变化是由红色变为橙色。颜色由深到浅。实验误差相对较大。应该用酚酞作指示剂为好。错误。
举一反三
25℃时，取浓度均为0.1 mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 mol/LNaOH溶液、0.1 mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是(  )
A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时： c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)
D．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

题型：不详难度：| 查看答案
常温时，下列各溶液中有关粒子浓度的说法正确的是(     )
A．pH=5的NaHSO3溶液：c(HSO3-) ＞ c(SO32-)＞ c(H2SO3)
B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水等体积混合： c(H+)＞c(OH－)
C．pH＜7的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液 c(Na+)＞ c(CH3COO-)＞ c(H+)＞c(OH-)
D．pH=12的NaOH溶液中：c(OH－)水电离=1.0×10－12 mol/L

题型：不详难度：| 查看答案
某温度下，已知醋酸的电离常数，醋酸银的溶度积(CH3COOAg )=1.6×10,(Ag2CO3)="8.3" l0。在不考虑盐类水解的情况下，下列有关说法正确的是
A．醋酸水溶液中不变，故醋酸对水的电离无影响
B．该温度下饱和醋酸水溶液的pH =5-lgl.8
C．该温度下浓度均为0.01 mol的CH3COONa溶液和AgNO3，溶液等体积混合（混合溶液体积具有加和性），有CH3COOAg沉淀生成
D．将0.02 mol的Na2CO3，溶液与CH3COOAg沉淀上清液等体积混合，出现白色沉淀

题型：不详难度：| 查看答案
某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH( pOH=-lgc(OH－) )与pH的变化关系如图所示，则
A．N点所示溶液中c(H+) ＜ c(OH－)
B．M点所示溶液导电能力强于Q点
C．M点水的电离程度大于N点
D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

题型：不详难度：| 查看答案
某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是
A．a、c两点溶液的导电能力相同
B．b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)
C．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>b>c
D．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb=Vc

题型：不详难度：| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.