25 ℃时,在浓度均为0.01 mol·L-1的NaCN与HCN组成的混合溶液中,测得c(Na+)>c(CN-),则下列描述中不正确的是( )A.该溶液的pH
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25 ℃时,在浓度均为0.01 mol·L-1的NaCN与HCN组成的混合溶液中,测得c(Na+)>c(CN-),则下列描述中不正确的是( )A.该溶液的pH<7 | B.CN-的水解程度大于HCN的电离程度 | C.c(CN-)+c(HCN)=0.02 mol·L-1 | D.c(CN-)+c(OH-)=0.01 mol·L-1+c(H+) |
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答案
A |
解析
由电荷守恒及c(Na+)>c(CN-)可知,c(H+)<c(OH-),pH>7,A错误;由题意知CN-的水解程度大于HCN的电离程度,B正确;由物料守恒及电荷守恒知,c(CN-)+c(HCN)=0.02 mol·L-1,c(CN-)+c(OH-)=0.01 mol·L-1+c(H+),故C、D正确。 |
举一反三
常温下,取0.2 mol·L-1HX溶液与0.2 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH = 8,则下列说法(或关系式)正确的是( )A.c(Na+)-c(X-)=9.9×10-7mol·L-1 | B.c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.2 mol·L-1 | C.c(OH-)-c(HX)=c(H+)=1×10-6mol·L-1 | D.混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10-8mol·L-1 |
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室温时,M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a。c(M2+)=b mol·L-1时,溶液的pH等于( )A.lg() | B.lg() | C.14+lg() | D.14+lg() |
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室温下,用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸,滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是( )
A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线 | B.V(NaOH)=10.00 mL 时,>1 | C.pH=7时,两种酸所用NaOH溶液的体积相等 | D.V(NaOH)=20 .00 mL 时,c(Cl-)<c(CH3COO-) |
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在T℃时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1,已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(T℃),测得混合溶液的部分pH如下表所示:
序号
| NaOH溶液体积
| 盐酸体积
| 溶液pH
| ①
| 20.00
| 0.00
| 8
| ②
| 20.00
| 20.00
| 6
| 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c为( ) A.1 B.4 C.5 D.6 |
已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ·g-1。下列热化学方程式中不正确的是( )A.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH ="-890" kJ/mol | B.CH4(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(l) ΔH="-445" kJ/mol | C.CO2(g)+H2O(l)CH4(g)+O2(g) ΔH="+445" kJ/mol | D.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH="-55.625" kJ/mol |
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