室温下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是（）A．Ⅰ

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室温下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是（）

A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B．V(NaOH)＝10.00 mL 时，

＞1

C．pH＝7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等

D．V(NaOH)＝20 .00 mL 时，c(Cl^－)＜c(CH₃COO^－)

答案

解析

醋酸是弱电解质，0.100 mol/L的盐酸和醋酸，后者的pH大，有纵坐标判断A不正确；V(NaOH)＝10.00 mL 时，溶液中的溶质CH₃COOH和CH₃COONa，不考虑水解和电离时，二者的物质的量比为1∶1，相同温度和浓度时，CH₃COOH的电离大于CH₃COO^－的水解，B正确；pH＝7时，盐酸所用NaOH溶液的体积大，C不正确；V(NaOH)＝20 .00 mL 时，两溶液中的溶质分别是NaCl和CH₃COONa，且二者的物质的量相等，考虑CH₃COO^－水解，故c(Cl^－)＞c(CH₃COO^－)，D不正确。

举一反三

在T℃时，某NaOH稀溶液中c(H^＋)＝10^－a mol·L^－1，c(OH^－)＝10^－b mol·L^－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

序号	NaOH溶液体积	盐酸体积	溶液pH
①	20.00	0.00	8
②	20.00	20.00	6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为（）
A.1 B．4 C．5 D．6

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已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ·g^-1。下列热化学方程式中不正确的是(　　)

A．CH₄(g)+2O₂(g)

CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH ="-890" kJ/mol

B．

CH₄(g)+O₂(g)

CO₂(g)+H₂O(l) ΔH="-445" kJ/mol

C．

CO₂(g)+H₂O(l)

CH₄(g)+O₂(g) ΔH="+445" kJ/mol

D．CH₄(g)+2O₂(g)

CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH="-55.625" kJ/mol

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25 ℃时,水中存在电离平衡:H₂O

H⁺+OH^-,下列关于水的说法,不正确的是(　　)

A．水的电离是吸热过程

B．向水中加入少量稀硫酸,c(H⁺)增大,K_W不变

C．含H⁺的溶液显酸性,含OH^-的溶液显碱性

D．水是极弱的电解质,在50 ℃时水的pH小于7

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25 ℃时,水的电离达到平衡:H₂O

H⁺+OH^-　

H>0,下列叙述正确的是(　　)

A．向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH^-)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H⁺)增大,K_W不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa,平衡逆向移动,c(H⁺)降低

D．将水加热,K_W增大,pH不变

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常温时,将V₁ mL c₁ mol·L^-1的氨水滴加到V₂ mL c₂ mol·L^-1的盐酸中,下述结论中正确的是(　　)

A．若混合溶液的pH=7,则c₁V₁>c₂V₂

B．若V₁=V₂,c₁=c₂,则混合液中c(N

)=c(Cl^-)

C．若混合液的pH=7,则混合液中c(N

)>c(Cl^-)

D．若V₁=V₂,且混合液的pH<7,则一定有c₁<c₂

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室温下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）A．Ⅰ