在T℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T

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在T℃时，某NaOH稀溶液中c(H^＋)＝10^－a mol·L^－1，c(OH^－)＝10^－b mol·L^－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为（）
A.1 B．4 C．5 D．6

答案

解析

由题意知在T ℃时，Kw＝c(H^＋)·c(OH^－)＝10^－12，由NaOH溶液的pH＝8，知c(NaOH)＝c(OH^－)＝10^－4mol·L^－1。当盐酸与NaOH等体积混合时pH＝6，则盐酸和NaOH溶液恰好完全反应，故c(HCl)＝10^－4，c＝4。

举一反三

已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ·g^-1。下列热化学方程式中不正确的是(　　)

A．CH₄(g)+2O₂(g)

CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH ="-890" kJ/mol

B．

CH₄(g)+O₂(g)

CO₂(g)+H₂O(l) ΔH="-445" kJ/mol

C．

CO₂(g)+H₂O(l)

CH₄(g)+O₂(g) ΔH="+445" kJ/mol

D．CH₄(g)+2O₂(g)

CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH="-55.625" kJ/mol

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25 ℃时,水中存在电离平衡:H₂O

H⁺+OH^-,下列关于水的说法,不正确的是(　　)

A．水的电离是吸热过程

B．向水中加入少量稀硫酸,c(H⁺)增大,K_W不变

C．含H⁺的溶液显酸性,含OH^-的溶液显碱性

D．水是极弱的电解质,在50 ℃时水的pH小于7

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25 ℃时,水的电离达到平衡:H₂O

H⁺+OH^-　

H>0,下列叙述正确的是(　　)

A．向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH^-)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H⁺)增大,K_W不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa,平衡逆向移动,c(H⁺)降低

D．将水加热,K_W增大,pH不变

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常温时,将V₁ mL c₁ mol·L^-1的氨水滴加到V₂ mL c₂ mol·L^-1的盐酸中,下述结论中正确的是(　　)

A．若混合溶液的pH=7,则c₁V₁>c₂V₂

B．若V₁=V₂,c₁=c₂,则混合液中c(N

)=c(Cl^-)

C．若混合液的pH=7,则混合液中c(N

)>c(Cl^-)

D．若V₁=V₂,且混合液的pH<7,则一定有c₁<c₂

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常温下,下列溶液肯定呈酸性的是(　　)

A．含H⁺的溶液	B．加酚酞显无色的溶液
C．pH<7的溶液	D．c(OH^-)>c(H⁺)的溶液

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