已知水的电离平衡曲线如图所示,试回答下列问题:(1)图中五点Kw间的关系是 。(2)若从A点到D点,可采用的措施是 。a.升温
题型:不详难度:来源:
已知水的电离平衡曲线如图所示,试回答下列问题:
(1)图中五点Kw间的关系是 。 (2)若从A点到D点,可采用的措施是 。 a.升温 b.加入少量的盐酸 c.加入少量的NH4Cl (3)E对应的温度下,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。 |
答案
(1)B>C>A=D=E (2)b、c (3)10∶1 |
解析
(1)Kw只与温度有关,温度升高促进水的电离,Kw增大,因此有B>C>A=D=E。 (2)从A点到D点,溶液由中性转化为酸性,因此选项b和c均符合题意。 (3)25 ℃时所得混合溶液的pH=7,酸碱恰好中和,即n(OH-)=n(H+),则V(NaOH)×10-5 mol/L=V(H2SO4)×10-4 mol/L,得V(NaOH)∶V(H2SO4)=10∶1。 |
举一反三
已知:常温下,A酸的溶液pH=a,B碱的溶液pH=b。 (1)若A为盐酸,B为氢氧化钡,且a=3,b=11,两者等体积混合,溶液的pH为 。 a.大于7 b.等于7 c.小于7 (2)若A为醋酸,B为氢氧化钠,且a=4,b=12,那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol/L,B溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol/L。 (3)若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该水解反应的离子方程式为 。 |
已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L KOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题:
(1)a点溶液中c(H+)为 。 (2)b点溶液中离子浓度大小顺序为 或 或 。c点溶液中的离子浓度大小顺序为 。 (3)a、b、c三点中水的电离程度最大的是 ,滴定过程中宜选用 作指示剂。 |
常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中,正确的是( )
A.HA可能为一元弱酸 | B.MOH为一元强碱 | C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度 | D.若K点对应的溶液的pH=10,则有c(MOH)+c(M+)="0.01" mol·L-1 |
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酸碱中和滴定是利用中和反应,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法,其中溶液的pH变化是判断滴定终点的依据。
(1)为了准确绘制上图,在滴定开始时和________,滴液速度可以稍快一点,测试和记录pH的间隔可大些;当接近________时,滴液速度应该慢一些,尽量每滴一滴就测试一次。 (2)在图中A的pH范围使用的指示剂是____________;C的pH范围使用的指示剂是________________;D区域为________________。 (3)用0.1 032 mol·L-1的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,重复三次的实验数据如下表所示:
实验序号
| 消耗0.1 032 mol·L-1的盐酸溶液的体积/mL
| 待测氢氧化钠溶液的体积/mL
| 1
| 28.84
| 25.00
| 2
| 27.83
| 25.00
| 3
| 27.85
| 25.00
| 则待测氢氧化钠的物质的量浓度是________mol·L-1。在上述滴定过程中,若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果将________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。 (4)下列关于上述中和滴定过程中的操作正确的是________(填字母)。 A.用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液 B.滴定管和锥形瓶都必须用待盛放液润洗 C.滴定中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化 D.锥形瓶中的待测液可用量简量取 |
25 ℃时,在浓度均为0.01 mol·L-1的NaCN与HCN组成的混合溶液中,测得c(Na+)>c(CN-),则下列描述中不正确的是( )A.该溶液的pH<7 | B.CN-的水解程度大于HCN的电离程度 | C.c(CN-)+c(HCN)=0.02 mol·L-1 | D.c(CN-)+c(OH-)=0.01 mol·L-1+c(H+) |
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