酸碱中和滴定是利用中和反应,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法,其中溶液的pH变化是判断滴定终点的依据。(1)为了准确绘制上图,在滴定开
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酸碱中和滴定是利用中和反应,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法,其中溶液的pH变化是判断滴定终点的依据。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108005248-14965.jpg) (1)为了准确绘制上图,在滴定开始时和________,滴液速度可以稍快一点,测试和记录pH的间隔可大些;当接近________时,滴液速度应该慢一些,尽量每滴一滴就测试一次。 (2)在图中A的pH范围使用的指示剂是____________;C的pH范围使用的指示剂是________________;D区域为________________。 (3)用0.1 032 mol·L-1的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,重复三次的实验数据如下表所示:
实验序号
| 消耗0.1 032 mol·L-1的盐酸溶液的体积/mL
| 待测氢氧化钠溶液的体积/mL
| 1
| 28.84
| 25.00
| 2
| 27.83
| 25.00
| 3
| 27.85
| 25.00
| 则待测氢氧化钠的物质的量浓度是________mol·L-1。在上述滴定过程中,若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果将________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。 (4)下列关于上述中和滴定过程中的操作正确的是________(填字母)。 A.用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液 B.滴定管和锥形瓶都必须用待盛放液润洗 C.滴定中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化 D.锥形瓶中的待测液可用量简量取 |
答案
(1)滴定终点后 滴定终点 (2)酚酞 甲基橙 pH突变范围 (3)0.114 9 偏高 (4)AC |
解析
(1)由图像可知,天始时和结束时溶液pH变化都不大,所以可以快一点;而在滴定终点附近,溶液的pH变化非常快非常大,所以要慢一点。(2)A区域的pH范围内溶液显碱性,应选择酚酞等碱性范围内变色的指示剂;C区域的pH范围内溶液显酸性,应选择甲基橙等酸性范围内变色的指示剂。而D区域内消耗的试剂的体积很小,但是溶液pH变化非常大,是滴定终点前后pH的突变范围。(3)第一组数据明显偏大,超出误差允许范围,必须舍弃,所以25.00 mL氢氧化钠溶液平均消耗27.84 mL盐酸。c(NaOH)=27.84 mL×0.103 2 mol·L-1÷25.00 mL=0.114 9 mol·L-1。若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测的盐酸体积增大,计算结果将偏高。(4)中和滴定是准确测定溶液浓度的方法,所量液体的体积都要准确,所以A正确、D错误。B项滴定管一定要润洗,否则所装液体会被稀释,浓度变小。锥形瓶一定不能润洗,否则锥形瓶中所装液体的物质的量会增大,测量结果不正确,错误。C项滴定过程中应该始终注视锥形瓶中溶液颜色变化,及时判断出滴定终点并关闭活塞,正确。 |
举一反三
25 ℃时,在浓度均为0.01 mol·L-1的NaCN与HCN组成的混合溶液中,测得c(Na+)>c(CN-),则下列描述中不正确的是( )A.该溶液的pH<7 | B.CN-的水解程度大于HCN的电离程度 | C.c(CN-)+c(HCN)=0.02 mol·L-1 | D.c(CN-)+c(OH-)=0.01 mol·L-1+c(H+) |
|
常温下,取0.2 mol·L-1HX溶液与0.2 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH = 8,则下列说法(或关系式)正确的是( )A.c(Na+)-c(X-)=9.9×10-7mol·L-1 | B.c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.2 mol·L-1 | C.c(OH-)-c(HX)=c(H+)=1×10-6mol·L-1 | D.混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10-8mol·L-1 |
|
室温时,M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a。c(M2+)=b mol·L-1时,溶液的pH等于( )A. lg( ) | B. lg( ) | C.14+ lg( ) | D.14+ lg( ) |
|
室温下,用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸,滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108005233-87646.jpg) A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线 | B.V(NaOH)=10.00 mL 时, >1 | C.pH=7时,两种酸所用NaOH溶液的体积相等 | D.V(NaOH)=20 .00 mL 时,c(Cl-)<c(CH3COO-) |
|
在T℃时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1,已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(T℃),测得混合溶液的部分pH如下表所示:
序号
| NaOH溶液体积
| 盐酸体积
| 溶液pH
| ①
| 20.00
| 0.00
| 8
| ②
| 20.00
| 20.00
| 6
| 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c为( ) A.1 B.4 C.5 D.6 |
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