已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka。常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,其

已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka。常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,其

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已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka。常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是(  )
A.a点表示的溶液中由水电离出的H浓度为1.0×10-11 mol·L-1
B.b点表示的溶液中c(CH3COO)>c(Na)
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D.b、d点表示的溶液中相等

答案
 C
解析
 a点表示的溶液中由水电离出的c(H)等于溶液中的c(OH),即为1.0×10-11 mol/L,A正确。b点溶液呈酸性,即c(H)>c(OH),结合电荷守恒c(Na)+c(H)=c(OH)+c(CH3COO)可得c(CH3COO)>c(Na),B正确。c点溶液呈中性,NaOH的量应不足,故C错误。c(CH3COO)·c(H)/c(CH3COOH)表示醋酸的电离平衡常数,温度不变则电离平衡常数不变,故D正确。
举一反三
探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取a g试样配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干扰离子后,用c mol ·L-1 EDTA(H2Y2)标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下:
Cu2+H2Y2=CuY2+2H
(1)写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式w=_______________;
(2)下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是________。
a.未干燥锥形瓶
b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c.未除净可与EDTA反应的干扰离子
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化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法错误的是 (  )。
A.低碳生活注重节能减排,减少温室气体的排放
B.我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆,属于金属材料
C.半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是二氧化硅
D.页岩气是从页岩层中开采出来的天然气,产气页岩分布广、厚度大,且普遍含气,故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源

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室温时,向20 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH变化曲线如下图所示。在滴定过程中,下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述,不正确的是(  )。
A.a点时:c(CH3COOH)>c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH
B.b点时:c(Na)=c(CH3COO)>c(H)=c(OH
C.c点时:c(H)=c(CH3COOH)+c(OH
D.d点时:c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H

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现有浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液:
①硫酸、②醋酸溶液、③氢氧化钠溶液、④氯化铵溶液、⑤醋酸铵溶液、⑥硫酸铵溶液、⑦硫酸氢铵溶液、⑧氨水,请回答下列问题:
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是(填序号)________。
(2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)________。
(3)将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度关系正确的是________。
A.c(Na)=c(Cl)>c(OH)>c(NH4+
B.c(Na)=0.1 mol·L-1
C.c(Na)+c(NH4+)=c(Cl)+c(OH
D.c(H)>c(OH

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实验室中制备乙烯的方法是使乙醇脱水,反应可以简单地表示为CH3CH2OH―→CH2=CH2↑+H2O。已知CH2=CH2(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是1 411.0 kJ·mol-1和1 366.8 kJ·mol-1。则实验室用C2H5OH(l)制备CH2=CH2(g)生成1 mol液态水的ΔH为(  )
A.-44.2 kJ·mol-1
B.+44.2 kJ·mol-1
C.-2 777.8 kJ·mol-1
D.+2 777.8 kJ·mol-1

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