用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题:(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500 mL待测溶液。称量时,样品可放在___
题型:不详难度:来源:
用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题: (1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500 mL待测溶液。称量时,样品可放 在________(填编号字母)称量。 A.小烧杯中 B.洁净纸片上 C.托盘上 (2) 滴定时,用0.2000 mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液,不可选用____(填编号字母)作指示剂。 A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞 (3)在铁架台上垫一张白纸,其目的是_______ _。 (4)用0.20 mol·L-1的盐酸来滴定10.00 mL待测溶液,滴定终止时消耗盐酸溶液20.00mL,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L-1,烧碱样品的纯度是________。 (5)下列实验操作:将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入10.00 mL待测液,则滴定结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 |
答案
(1)A(1分) (2)B (1分) (3)便于观察锥形瓶内液体颜色的变化,减小滴定误差(2分) (4)0.40(2分) 97.56% (2分) (5)偏高(1分) |
解析
试题解析:(1)烧碱具有强腐蚀性,称量时应该在小烧杯中进行,选A.。 (2) 酸碱滴定的关键就是滴定终点的判断,滴定终点由酸碱指示剂来指示,为了更好的判断滴定终点,我们采用能够由浅色变至深色的指示剂,而不要用油深色变至浅色的指示剂,而且指示剂的变色范围越窄越好。甲基橙的变色范围是3.1~4.4,石蕊的变色范围是5~8,酚酞的变色范围是8~10,用盐酸滴定烧碱溶液时,一般选择甲基橙,也可选择酚酞,但不可选择石蕊 。答案选 B。 (3)在铁架台上垫一张白纸的目的是便于观察锥形瓶内的颜色变化,减小误差。 (4)根据酸碱中和滴定的原理,可计算出待测液的浓度为:0.2mol/L×0.02L/0.01L=0.4mol/L,其烧碱质量为0.4mol/L×0.5L×40g/mol=8g,所以样品的纯度为8g/8.2g×100%=97.56%。 (5)将锥形瓶用待测液润洗,实质上是增加了待测液中得溶质的量,所用标准液体积偏高,使实验结果偏高。 |
举一反三
常温下,将100 mL 的0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液和100 mL 的0.02 mol·L-1的NaHSO4 溶液混合,若忽略溶液体积变化,则混合后的溶液 A.pH=2 | B.pH=12 | C.由水电离产生的c(H+)=1.0×10-2 mol·L-1 | D.溶质的物质的量浓度为0.02 mol·L-1 |
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化学与生活、生产息息相关,下列说法不正确的是A.煤、石油、天然气属于化石能源,太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源 | B.测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义 | C.利用盐类的水解反应可以制备胶体对饮用水进行净化,也可以获得纳米材料 | D.通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H和△S均小于零 |
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水是一种极弱的电解质,在室温下,KW=1×10-14,则此时水的电离百分数为:A.1×10-7 | B.1/55.6 | C.10-14 | D.1/(55.6×107) |
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用0.1320 mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,实验数据如下表所示,
实验编号
| 待测NaOH溶液的体积/mL
| HCl溶液的体积/mL
| 1
| 25.00
| 24.41
| 2
| 25.00
| 24.39
| 3
| 25.00
| 22.60
| 回答下列问题: (1)图中甲为 滴定管,乙为 滴定管(填“酸式”或“碱式 ”);
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108005547-76622.jpg) (2)取待测液NaOH溶液25.00 mL 于锥形瓶中,使用 做指示剂,滴定终点的判断依据是 ; (3)若滴定前,滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失,将使所测结果 (填“偏高”、“偏低”或“不变”,下同),若读酸式滴定管读数时,滴定前仰视读数,滴定后正确读数,则所测结果 ; (4)该NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L (保留小数点后四位有效数字)。 |
已知l g CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出55.6kJ的热量,则下列甲烷燃烧的热化学方程式正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108005545-27758.jpg) |
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