如图所示是用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是A.水电离出的氢离子浓度:a
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如图所示是用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是
A.水电离出的氢离子浓度:a>b | B.盐酸的物质的量浓度为:0.010 0 mol·L-1 | C.指示剂变色时,说明盐酸与NaOH恰好完全反应 | D.当滴加NaOH溶液10.00 mL时(忽略反应前后体积变化),该混合液的pH=1+lg 3 |
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答案
D |
解析
试题分析:A、a点pH小,H+浓度大,对H2O的电离平衡抑制作用更强,所以水电离出的氢离子浓度:a<b,错误;B、滴定20.00 mL该盐酸至pH等于7时,消耗0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液20.00 mL,则HCl浓度等于NaOH浓度,也为0.100 0 mol·L-1,错误;C、因为所用指示剂为酚酞,酚酞的变色范围为pH8~10,指示剂变色时,说明盐酸与NaOH不是恰好完全反应,错误;D、滴加NaOH溶液10.00 mL时, pH=—lgc(H+)=—lg[(0.100 0 mol·L-1×0.02L—0.100 0 mol·L-1×0.01L)÷0.03L ]= 1+lg 3,正确。 |
举一反三
室温时,0.1 mol·L-1的HA溶液的pH=3,向该溶液中逐滴加入NaOH溶液,在滴加过程中,有关叙述正确的是 ( )。A.原HA溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(A-) | B.当滴入少量的NaOH溶液时,促进了HA的电离,溶液的pH降低 | C.当恰好完全中和时,溶液呈中性 | D.当NaOH溶液过量时,可能出现:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
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常温下,有关醋酸溶液的叙述中错误的是(双选) ( )。A.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-) | B.将pH=3的醋酸稀释为pH=4的过程中,比值不变 | C.浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) | D.a mL pH=3的醋酸溶液与b mL pH=11的NaOH溶液恰好完全中和时,a=b |
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下列叙述正确的是(双选) ( )。A.相同温度下,中和pH=1的盐酸和醋酸各20.0 mL,需要0.100 mol·L-1 NaOH溶液都是20.0 mL | B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体后振荡,c(Na+)和c(CO32—)都增大 | C.常温下,向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡,Ksp(AgCl)增大 | D.相同浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) |
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常温下pH=6的盐酸和pH=6的NH4Cl溶液,其中由水电离出的c(H+)分别为x mol/L、y mol/L,则x与y的关系是( )A.x=y | B.x >y | C.x=10-2y | D.x=102y |
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25 ℃时,Kw =1.0×10-14;100 ℃时,Kw =5.5×10-13。下列说法正确的是( )A.100 ℃时,pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和,所得溶液的pH=7 | B.25 ℃时,0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合,所得溶液的pH=7 | C.25 ℃时,0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L CH3COOH恰好中和,所得溶液的pH="7" | D.25 ℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合,所得溶液的pH>7 |
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