25 ℃时，Kw =1.0×10－14；100 ℃时，Kw =5.5×10－13。下列说法正确的是(   )A．100 ℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2

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25 ℃时，K_w =1.0×10^－14；100 ℃时，K_w =5.5×10^－13。下列说法正确的是(   )

A．100 ℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7

B．25 ℃时，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7

C．25 ℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH="7"

D．25 ℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH＞7

答案

D

解析

A项，因100 ℃时的K_w大于25 ℃时的K_w，故100 ℃时中性溶液的pH＜7，A错误；B项，混合后溶液呈碱性，溶液pH＞7，B错误；C项，中和后生成强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，故溶液的pH＞7，C错误;pH=12的氨水和pH=2的H₂SO₄等体积混合后，氨水有剩余，溶液的pH>7，D正确