能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的措施是A．向水中通入SO2B．将水加热煮沸C．向纯水中投入一小块金属钠D．向水中加入NaCl

题型：不详难度：来源：

能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H^＋)＞c(OH^－)的措施是

A．向水中通入SO2	B．将水加热煮沸
C．向纯水中投入一小块金属钠	D．向水中加入NaCl

答案

A

解析

试题分析：A．在水中存在水的电离平衡：H₂OH⁺+ OH^－。当向水中通入SO₂时发生反应：SO₂+H₂O= H₂SO₃．H₂SO₃H⁺+HSO₃^-。H₂SO₃电离产生的H+使溶液中的H+的浓度增大，对水的电离平衡起到了抑制作用。最终使水电离产生的H⁺、OH^-的浓度远远小于溶液中的H⁺。即溶液中的c(H^＋)＞c(OH^－)。正确。B．水的电离是吸热过程，升高温度促进水的电离。所以将水加热煮沸促进了水的电离。但是水电离产生的H⁺和OH^-离子的个数总是相同，所以升温后水中的H⁺和OH^-的浓度仍然相等。错误。C．向纯水中投入一小块金属钠发生反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，NaOH电离产生的OH^-使水的电离平衡逆向移动，对水的电离起到了抑制作用，最终使整个溶液中的c(OH^－) ＞ c(H^＋)。错误。D．向水中加入NaCl．NaCl是强酸强碱盐，对水的电离平衡无影响，所以水中的H⁺和OH^-离子的浓度仍然相等。错误。