已知25℃时：① NH4+ (aq) 十OH—(aq)＝NH3·H2O(aq) ΔH＝a kJ·mol-1② NH4+ (aq) 十H2O(1) NH3·H

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已知25℃时：
① NH₄⁺ (aq) 十OH^—(aq)＝NH₃·H₂O(aq) ΔH＝a kJ·mol^-1
② NH₄⁺ (aq) 十H₂O(1)

NH₃·H₂O(aq)十H⁺(aq) ΔH＝bkJ·mol^-1
向20 mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸，下列有关说法正确的是( )

A．随着盐酸的逐滴加入，水电离的c(OH^—)总是逐渐减小

B．当滴入10mL盐酸时，溶液中：c(NH₄⁺)十c(NH₃·H₂O)＝2c(Cl^—)

C．当滴入20mL盐酸时，溶液中：c(Cl^—)十c(H⁺)＝c(NH₄⁺)十c(OH^—)

D．水电离过程的热化学方程式可表示为：H₂O(1)

H⁺(aq)+OH^—(aq) ΔH＝( b－a) kJ·mol^-1

答案

解析

试题分析：氨水溶液显碱性，对水的电离起到抑制作用，随着盐酸的加入，OH-的浓度逐渐减小，则水的电离程度逐渐增大，故A错误；由于氨水的浓度等于盐酸的浓度，所以当滴入10mL盐酸时，根据物料守恒c(NH₄⁺)十c(NH₃·H₂O)＝2c(Cl^—)，B正确；当滴入20mL盐酸时，恰好完全反应，氯化铵水解呈酸性c(Cl^—)> c(NH₄⁺)、 c(H⁺)>c(OH^—)，所以c(Cl^—)十c(H⁺)>c(NH₄⁺)十c(OH^—)，C错误；根据盖斯定律，由已知的两个方程式②－①得水电离得热化学方程式H₂O(1)

H⁺(aq)+OH^—(aq) ΔH＝( b－a) kJ·mol^-1，所以D正确；故选BD。

举一反三

在常温下向20mL 0.1 mol·L^－1某酸（用HAc表示）溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，用pH计来测定溶液中pH数据如下表，作出pH与NaOH溶液体积关系的曲线如图所示（忽略温度变化）。请根据表中数据和滴定曲线回答以下问题：

V(NaOH)mL	0.00	10.00	18.00	19.80	19.98	20.00	20.02	20.20	22.00	40.00
pH	3.0	4.7	5.7	6.7	7.7	8.7	9.7	10.7	11.7	12.5

（1）实验中的指示剂最好使用___________________________；
（2）当V (NaOH)＝20.00mL时，请写出溶液中主要存在的两种平衡状态的表示式_______________、________________；溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________；
（3）a、b、c、d四点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_________________。
（4）该温度下，滴定曲线上c点时HAc的电离平衡常数Ka=_______（用含V的代数简式表示）。

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物质溶于水的过程中通常伴随着能量的变化，下表为四种物质的溶解热（“＋”为放热，“－”为吸热，18℃）

化学式	NH₄NO₃	NaOH	Ba(NO₃)₂	KNO₃
溶解热（kJ/kg）	–330.75	+1040.5	–410.62	–353.17

将等质量的上述物质加入等质量的水中，对水的电离平衡影响最小的是
A．NH₄NO₃ B．NaOH C．Ba( NO₃)₂ D．KNO₃

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25℃时，等体积的 ① pH＝2 H₂SO₄溶液　②0.005mol/L Ba(OH)₂溶液 ③pH＝10 Na₂CO₃溶液④pH＝4 NH₄Cl溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

A．1:1:10⁸:10⁸	B．10⁸:10⁸:1:10⁶
C．10⁸: 5×10⁷:1:10⁶	D．1:2:10⁸:10⁸

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常温下：pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是

A．11∶1

B．9∶1

C．1∶11

D．1∶9

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（1）25 ℃时，0.1 mol·L^－1NaOH溶液的pH为________；
（2）25 ℃时，0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液的pH________7(填“<”、“＝”或“＞”)，其原因是__________________(用离子方程式表示)；
（3）将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是________(填序号)。

A．[Na^＋]＞[Cl^－]＞[OH^－]＞[H^＋]

B．[Na^＋]＝[Cl^－]＞[H^＋]＞[OH^－]

C．[Na^＋]＝[Cl^－]＞[OH^－]＞[H^＋]

D．[Cl^－]＞[Na^＋]＞[OH^－]＞[H^＋]

（4）25 ℃时，0.1 mol·L^－1NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为C₁，0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为C₂，则C₁ ______C₂(填“<”、“＝”或“＞”)

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