物质溶于水的过程中通常伴随着能量的变化，下表为四种物质的溶解热（“＋”为放热，“－”为吸热，18℃）化学式NH4NO3NaOHBa(NO3)2KNO3溶解热（k

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物质溶于水的过程中通常伴随着能量的变化，下表为四种物质的溶解热（“＋”为放热，“－”为吸热，18℃）

化学式	NH₄NO₃	NaOH	Ba(NO₃)₂	KNO₃
溶解热（kJ/kg）	–330.75	+1040.5	–410.62	–353.17

将等质量的上述物质加入等质量的水中，对水的电离平衡影响最小的是
A．NH₄NO₃ B．NaOH C．Ba( NO₃)₂ D．KNO₃

答案

解析

试题分析：温度影响水的电离平衡，溶解热数值越小，温度影响越小，同时物质的水解在更大程度上影响水的电离， NH₄NO₃中NH₄⁺离子和水中OH^-离子结合形成水分子，促进水的电离；NaOH溶液中存在大量OH^-离子抑制水的电离；Ba(NO₃)₂和KNO₃本身对水电离没有影响，但KNO₃溶解热小于Ba(NO₃)₂，故加入等质量的物质时KNO₃对水的电离平衡影响最小。

举一反三

25℃时，等体积的 ① pH＝2 H₂SO₄溶液　②0.005mol/L Ba(OH)₂溶液 ③pH＝10 Na₂CO₃溶液④pH＝4 NH₄Cl溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

A．1:1:10⁸:10⁸	B．10⁸:10⁸:1:10⁶
C．10⁸: 5×10⁷:1:10⁶	D．1:2:10⁸:10⁸

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常温下：pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是

A．11∶1

B．9∶1

C．1∶11

D．1∶9

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（1）25 ℃时，0.1 mol·L^－1NaOH溶液的pH为________；
（2）25 ℃时，0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液的pH________7(填“<”、“＝”或“＞”)，其原因是__________________(用离子方程式表示)；
（3）将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是________(填序号)。

A．[Na^＋]＞[Cl^－]＞[OH^－]＞[H^＋]

B．[Na^＋]＝[Cl^－]＞[H^＋]＞[OH^－]

C．[Na^＋]＝[Cl^－]＞[OH^－]＞[H^＋]

D．[Cl^－]＞[Na^＋]＞[OH^－]＞[H^＋]

（4）25 ℃时，0.1 mol·L^－1NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为C₁，0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为C₂，则C₁ ______C₂(填“<”、“＝”或“＞”)

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现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请根据下列操作完成问题：
（1）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶完后，溶液中[H^＋]/[CH₃COOH]的比值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)________pH(乙)。(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)
（3）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)________V(乙)。
（4）取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na^＋)、c(CH₃COO^－)的大小关系为：c(Na^＋)________c(CH₃COO^－)。
（5）取25 mL的乙溶液，加入等体积pH＝12的氨水，反应后溶液中的溶质为_________________

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现有25 ℃时0.1 mol·L^－1的氨水，请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，一水合氨的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；此时溶液中

________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）若向氨水中加入等浓度稀醋酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：_________________；所得溶液的pH________7(填“＞”、“<”或“＝”)，
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时[NH₄⁺]＝a mol·L^－1，则c(SO₄^2-)＝________。
（4）若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________________________________________。

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