常温下,有下列四种溶液:①②③④0.1mol/LNH3·H2O溶液pH=11NaOH溶液pH=1H2SO4溶液pH=3CH3COOH溶液 下列说法正确的是(
题型:不详难度:来源:
常温下,有下列四种溶液:
①
| ②
| ③
| ④
| 0.1mol/L NH3·H2O溶液
| pH=11 NaOH溶液
| pH=1 H2SO4溶液
| pH=3 CH3COOH溶液
| 下列说法正确的是( ) A.①与③等体积混合,溶液pH<7 B.②与④等体积混合,溶液pH>7 C.将VmL④的溶液浓缩到10—2VmL后,pH与③相同 D.②与③混合,若溶液pH=7,则V(NaOH) : V(H2SO4) =100 : 1 |
答案
AD |
解析
试题分析: ①与③等体积混合,则酸碱恰好完全反应,生成硫酸铵溶液,硫酸铵水解呈酸性,所以pH<7,所以A正确;②与④等体积混合,由于醋酸的浓度未知,所以所得溶液不可确定,所以pH不确定,B错误;④的溶液为弱酸溶液,浓缩100倍后,不考虑电离程度改变,H+浓度增大100倍,pH=1,但是浓度增大,醋酸的电离程度减小,所以H+浓度增大小于100倍,pH<1,C错误;②与③分别为强碱、强酸溶液,C(OH-):C(H+)=1:100,所以若二者混合后溶液呈中性,则体积比为V(NaOH) : V(H2SO4) =100 : 1,D正确;故选AD。 |
举一反三
已知25℃时: ① NH4+ (aq) 十OH—(aq)=NH3·H2O(aq) ΔH=a kJ·mol-1 ② NH4+ (aq) 十H2O(1) NH3·H2O(aq)十H+(aq) ΔH=bkJ·mol-1 向20 mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸,下列有关说法正确的是( )A.随着盐酸的逐滴加入,水电离的c(OH—)总是逐渐减小 | B.当滴入10mL盐酸时,溶液中:c(NH4+)十c(NH3·H2O)=2c(Cl—) | C.当滴入20mL盐酸时,溶液中:c(Cl—)十c(H+)=c(NH4+)十c(OH—) | D.水电离过程的热化学方程式可表示为:H2O(1) H+(aq)+OH—(aq) ΔH=( b-a) kJ·mol-1 |
|
在常温下向20mL 0.1 mol·L-1某酸(用HAc表示)溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,用pH计来测定溶液中pH数据如下表,作出pH与NaOH溶液体积关系的曲线如图所示(忽略温度变化)。请根据表中数据和滴定曲线回答以下问题:
V(NaOH)mL
| 0.00
| 10.00
| 18.00
| 19.80
| 19.98
| 20.00
| 20.02
| 20.20
| 22.00
| 40.00
| pH
| 3.0
| 4.7
| 5.7
| 6.7
| 7.7
| 8.7
| 9.7
| 10.7
| 11.7
| 12.5
| (1)实验中的指示剂最好使用___________________________; (2)当V (NaOH)=20.00mL时,请写出溶液中主要存在的两种平衡状态的表示式_______________、________________;溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________; (3)a、b、c、d四点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_________________。 (4)该温度下,滴定曲线上c点时HAc的电离平衡常数Ka=_______(用含V的代数简式表示)。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108010005-78068.png) |
物质溶于水的过程中通常伴随着能量的变化,下表为四种物质的溶解热(“+”为放热,“-”为吸热,18℃)
化学式
| NH4NO3
| NaOH
| Ba(NO3)2
| KNO3
| 溶解热(kJ/kg)
| –330.75
| +1040.5
| –410.62
| –353.17
| 将等质量的上述物质加入等质量的水中,对水的电离平衡影响最小的是 A.NH4NO3 B.NaOH C.Ba( NO3)2 D.KNO3 |
25℃时,等体积的 ① pH=2 H2SO4溶液 ②0.005mol/L Ba(OH)2溶液 ③pH=10 Na2CO3溶液④pH=4 NH4Cl溶液中,发生电离的水的物质的量之比是A.1:1:108:108 | B.108:108:1:106 | C.108: 5×107:1:106 | D.1:2:108:108 |
|
常温下:pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比是 |
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