下列叙述中正确的是A.加热蒸干灼烧FeCl3溶液,最后所得固体为Fe(OH)3B.将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子浓度都降低C.pH相同,体积相同的醋
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下列叙述中正确的是A.加热蒸干灼烧FeCl3溶液,最后所得固体为Fe(OH)3 | B.将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子浓度都降低 | C.pH相同,体积相同的醋酸溶液和稀硫酸分别与足量锌充分反应,产生氢气的量相同 | D.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA<NaB |
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答案
D |
解析
试题分析:A加热FeCl3溶液,由于氯化铁水解产生氢氧化铁和氯化氢,氯化氢又挥发性,会随着水分的蒸发而挥发掉,蒸干得到固体为Fe(OH)3灼烧,Fe(OH)3分解产生氧化铁和水最后所得固体为Fe2O3。错误。B在醋酸溶液稀释的过程中氢离子、醋酸根离子的浓度降低,但由于溶液中存在水的电离平衡。在溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度的乘积是个常数。所以在醋酸溶液稀释的过程中氢离子浓度降低,氢氧根离子的浓度增大。错误。C.pH相同,体积相同的醋酸溶液和稀硫酸中氢离子的物质的量相等。由于硫酸是强酸,全部电离;醋酸是弱酸,部分电离。所以最终产生氢离子的物质的量是醋酸大于硫酸。分别与足量锌充分反应,产生氢气的量醋酸的也就大于硫酸的。错误。D.盐的水解规律是:谁弱谁水解,谁强显谁性,越弱越水解,都强不水解。由于弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA<NaB。正确。 |
举一反三
某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子,且浓度大小的顺序为: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(0H-)>c(H+),该溶液可能是A.由pH=l的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合而成 | B.由1mL0.1 mol·L-1CH3COOH溶液与10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液混合而成 | C.由0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合而成 | D.由0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合而成 |
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21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡,下列不属于新能源的是( ) |
下列粒子能促进水的电离,且使溶液呈酸性是A.CO32- | B.Fe3+ | C.HSO4- | D.Cl- |
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室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有1%发生电离,下列叙述不正确的是
A.该溶液的pH=3 | B.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的108倍
| C.Na2A溶液显碱性 | D.升高温度,溶液的pH增大 |
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室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的c(OH-)可能为 ①1.0×10-7mol/L ②1.0×10-6mol/L ③1.0×10-2mol/L ④1.0×10-12mol/L |
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