在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是A．CH3OH（l）+3/2O2（g）="=" CO2（g
题型：不详难度：来源：
在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是| A．CH3OH（l）+3/2O2（g）="=" CO2（g）+ 2H2O（l）△H= －726.4 kJ/mol | | B．2CH3OH（l）+3O2（g）="=" 2CO2（g）+ 4H2O（g）△H= －1452.8 kJ/mol | | C．2CH3OH（l）+3O2（g）="=" 2CO2（g）+ 4H2O（l）△H= －726.4 kJ/mol | | D．2CH3OH（l）+3O2（g）="=" 2CO2（g）+ 4H2O（g）△H=" +" 1452.8 kJ/mol |
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答案
| A |
解析
试题分析：甲醇燃烧是放热反应，△H小于0，D错误。B中水的状态不是液态，错误；1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则1mol甲醇完全燃烧放出的热量是22.68kJ×32＝726.4 kJ，A正确，C不正确，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型和重要的考点，试题基础性强，贴近高考。该题的关键是明确热化学方程式的含义以及书写时的注意事项，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生规范严谨的答题能力。 |
举一反三
一元强酸HA的水溶液在加适量碱MOH后，溶液呈中性，下列判断中，正确的是：| A．加入碱过量 | B．反应反溶液c(A-)=c(M+) | | C．生成的盐不水解 | D．酸与碱等物质的量混合 |
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某学生用0.1mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分解为如下几步：A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞
B．用标准溶液润洗滴定管2~3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2~3cm
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 就此实验完成填空：
(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_____ _______。
（2）判断到达滴定终点的实验现象是：_________ ________。
（3）操作步骤B的意义： 。
（4）下面a~e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a 量筒；b 容量瓶；c 滴定管；d 托盘天平；e 温度计
①．其中标示出仪器使用温度的是________________(填写编号)；
②．由于错误操作，使得到的数据比正确数据偏小的是_____________(填写编号)；
A．用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数
B．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面度数
C．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度
D．用待测溶液润洗锥形瓶 |
在25℃、101kPa下，下列热化学方程式中的反应热表示物质的标准燃烧热的是（ ）| A．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH= －a kJ•mol-1 | | B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH= －b kJ•mol-1 | | C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= －c kJ•mol-1 | | D．NH3(g)+5/4O2(g)=NO(g)+6/4H2O(g) ΔH= －d kJ•mol-1 |
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已知在101 kPa下，1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时，放出热量120.9 kJ.则下列说法中正确的是( )| A．氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol | | B．1 mol H2O(l)具有的能量大于1 mol H2O(g)具有的能量 | | C．反应的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝＋483.6 kJ/mol | | D．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量总和大于2 mol H2O(g)具有的能量 |
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为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找能源，以下做法不能提高燃料效率的是（ ）| A．煤的汽化与液化 | B．液体燃料呈雾状喷出 | | C．通入大大过量的空气 | D．将煤粉粉碎 |
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