在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是A.CH3OH(l)+3/2O2(g)="=" CO2(g

在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是A.CH3OH(l)+3/2O2(g)="=" CO2(g

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在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是
A.CH3OH(l)+3/2O2(g)="=" CO2(g)+ 2H2O(l)△H= -726.4 kJ/mol
B.2CH3OH(l)+3O2(g)="=" 2CO2(g)+ 4H2O(g)△H= -1452.8 kJ/mol
C.2CH3OH(l)+3O2(g)="=" 2CO2(g)+ 4H2O(l)△H= -726.4 kJ/mol
D.2CH3OH(l)+3O2(g)="=" 2CO2(g)+ 4H2O(g)△H=" +" 1452.8 kJ/mol

答案
A
解析

试题分析:甲醇燃烧是放热反应,△H小于0,D错误。B中水的状态不是液态,错误;1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,则1mol甲醇完全燃烧放出的热量是22.68kJ×32=726.4 kJ,A正确,C不正确,答案选A。
点评:该题是高考中的常见题型和重要的考点,试题基础性强,贴近高考。该题的关键是明确热化学方程式的含义以及书写时的注意事项,然后结合题意灵活运用即可,有利于培养学生规范严谨的答题能力。
举一反三
一元强酸HA的水溶液在加适量碱MOH后,溶液呈中性,下列判断中,正确的是:
A.加入碱过量B.反应反溶液c(A-)=c(M+)
C.生成的盐不水解D.酸与碱等物质的量混合

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某学生用0.1mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸,其操作可分解为如下几步:A.移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2~3cm
E.调节液面至0或0以下刻度,记下读数
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。   就此实验完成填空:
(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_____                  _______。
(2)判断到达滴定终点的实验现象是:_________                 ________。
(3)操作步骤B的意义:                                           
(4)下面a~e是中学化学实验中常见的几种定量仪器:a 量筒;b 容量瓶;c 滴定管;d 托盘天平;e 温度计
①.其中标示出仪器使用温度的是________________(填写编号);
②.由于错误操作,使得到的数据比正确数据偏小的是_____________(填写编号);
A.用量筒量取一定量液体时,俯视液面读数
B.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面度数
C.使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容后所得溶液的浓度
D.用待测溶液润洗锥形瓶
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在25℃、101kPa下,下列热化学方程式中的反应热表示物质的标准燃烧热的是(     )
A.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH= -a kJ•mol-1
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH= -b kJ•mol-1
C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= -c kJ•mol-1
D.NH3(g)+5/4O2(g)=NO(g)+6/4H2O(g) ΔH= -d kJ•mol-1

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已知在101 kPa下,1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时,放出热量120.9 kJ.则下列说法中正确的是(  )
A.氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
B.1 mol H2O(l)具有的能量大于1 mol H2O(g)具有的能量
C.反应的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);ΔH=+483.6 kJ/mol
D.2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量总和大于2 mol H2O(g)具有的能量

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为了更好的解决能源问题,人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率,另一方面寻找能源,以下做法不能提高燃料效率的是(   )
A.煤的汽化与液化B.液体燃料呈雾状喷出
C.通入大大过量的空气D.将煤粉粉碎

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