在25℃、101kPa下,下列热化学方程式中的反应热表示物质的标准燃烧热的是( )A.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)
题型:不详难度:来源:
在25℃、101kPa下,下列热化学方程式中的反应热表示物质的标准燃烧热的是( )A.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH= -a kJ•mol-1 | B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH= -b kJ•mol-1 | C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= -c kJ•mol-1 | D.NH3(g)+5/4O2(g)=NO(g)+6/4H2O(g) ΔH= -d kJ•mol-1 |
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答案
A |
解析
试题分析:燃烧热是在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,所以选项A表示物质的燃烧热。B、D中水的稳定状态不是液态,B不正确;C中CO的物质的量应该是1mol,C不正确,答案选A。 点评:该题是基础性试题的考查,主要是考查学生对燃烧热和热化学方程式含义、判断的了解掌握情况,属于基础性试题的考查,难度不大。记住有关概念的含义和判断依据灵活运用即可。 |
举一反三
已知在101 kPa下,1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时,放出热量120.9 kJ.则下列说法中正确的是( )A.氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol | B.1 mol H2O(l)具有的能量大于1 mol H2O(g)具有的能量 | C.反应的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);ΔH=+483.6 kJ/mol | D.2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量总和大于2 mol H2O(g)具有的能量 |
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为了更好的解决能源问题,人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率,另一方面寻找能源,以下做法不能提高燃料效率的是( )A.煤的汽化与液化 | B.液体燃料呈雾状喷出 | C.通入大大过量的空气 | D.将煤粉粉碎 |
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为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染,同时缓解能源危机,有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108012206-65965.jpg) A.H2O的分解反应是放热反应 | B.氢能源已被普遍使用 | C.2 mol H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量 | D.氢气不易贮存和运输,无开发利用价值 |
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用盐酸测定碳酸钠时既可用酚酞作指示剂又可用甲基橙(一种酸碱指示剂)作指示剂,现分别用酚酞和甲基橙作指示剂,用0.1000mol/L的HCl滴定20.00mL的纯碱溶液,滴定终点时分别用去了20.00mL、40.00mL的盐酸,下列说法中不正确的是 ( )A.用酚酞作指示剂时滴定的总反应为:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl | B.用甲基橙作指示剂时滴定的总反应为:Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O | C.可用碱式滴定管量取所需要的Na2CO3溶液 | D.若酸式滴定管没有用标准溶液润洗,则所测得的碳酸钠溶液浓度偏低 |
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分别取pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液各50 mL,加入过量的镁粉,充分反应后,收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2,若V1>V2,下列说法正确的是( )A.HX一定是弱酸 | B.NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性 | C.HX一定是强酸 | D.反应过程中二者生成H2的速率相同 |
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