用蒸馏水稀释1 mol/L醋酸时,始终保持增大趋势的是()A.溶液中的c(CH3COO-)B.溶液中的c(H+)C.溶液中的c(CH3COOH)D.溶液中的c(
题型:不详难度:来源:
用蒸馏水稀释1 mol/L醋酸时,始终保持增大趋势的是()A.溶液中的c(CH3COO-) | B.溶液中的c(H+) | C.溶液中的c(CH3COOH) | D.溶液中的c(OH-) |
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答案
D |
解析
试题分析:醋酸是弱电解质,存在电离平衡,稀释促进电离。加水稀释过程中c(H+)、c(CH3COOH)浓度都会减小,越稀酸性越弱。温度不变,水的离子积常数不变,c(H+)减小,则c(OH-)浓度变大,答案选D。 点评:该题是基础性试题的考查,也是高考中的常见题型和考点。试题贴近高考,基础性强,注重对学生能力的培养,主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。该题的关键是明确稀释对醋酸电离平衡的影响,然后结合题意灵活运用即可。 |
举一反三
某温度下纯水的、在此温度下,将pH =8的Ba(OH)2溶液与 PH=5的稀盐酸混合。欲使混合溶液的pH =7,则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为 |
将pH=3的盐酸a L 分别与下列三种溶液混合后,混合液均呈中性; ①的氨水 ②的氨水cL ③的的溶液 其中a、b、c、d的关系正确的是 |
某二元酸(H2A)按下式发生电离:H2A=H++HA-;HA-H++A2-。现有下列四种溶液: ① 0.01mol・L1的H2A溶液 ② 0.01mol・L1的NaHA溶液 ③ 0.02mol・L1的HCl溶液与0.04mol・L1的NaHA溶液等体积混合 ④ 0.02mol・L1的NaOH溶液与0.02mol・L1的NaHA溶液等体积混合 下列关于上述四种溶液的说法正确的是( ) A.溶液②中存在水解平衡:HA―+H2O H2A+OH― B.溶液③中有:c(HA-)+2c(A2-)=c(Na+) C.溶液④中有:c(OH-)=c(H+)+c(HA-) D.四种溶液中c (HA-)浓度大小:③>①>②>④ |
常温下,取物质的量浓度相等的NaOH和HCl溶液,以3:2体积比相混合,所得溶液pH=12,设混合溶液体积变化忽略不计,则原溶液的浓度为A.0.01mol/L | B.0.05mol/L | C.0.017mol/L | D.0.50mol/L |
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酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应,某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了研究。 (1)用右图装置进行强酸(50mL 0.5mol/L的HCl)和强碱(50mL 0.55mol/L的NaOH)反应的中和热测定。
①从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。 ②大小烧杯之间填满纸屑的作用是 。 ③若用醋酸代替上述盐酸实验,实验测得的中和热的数值 (填 “偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (2)用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸。 其具体实验步骤如下:
①应选择 滴定管(填写图中对应字母),用少量标准NaOH溶液润洗2~3次水洗后的该滴定管,再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数; ②用酸式滴定管精确的放出25.00mL待测盐酸,置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中。再加入2滴酚酞试液; ③滴定时,边滴边振荡,同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化, 即达到滴定终点; ④记录液面刻度读数。根据滴定管的两次读数得出消耗标准NaOH溶液的体积,再重复测定两次,实验结果记录见下表:
实验次数
| 起始滴定管读数
| 终点滴定管读数
| 1
| 0.00mL
| 24.04mL
| 2
| 0.50mL
| 24.46mL
| 3
| 2.50mL
| 25.02mL
| 测得未知稀盐酸的物质的量浓度为 (保留小数点后3位)。 ⑤以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 (填写字母序号)。 A. 滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确 B. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗 C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D. 未用标准液润洗碱式滴定管 E. 滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥 |
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