叠氮酸(HN3)与醋酸的酸性相似，下列叙述中错误的是A．HN3水溶液中粒子浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-)

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叠氮酸(HN₃)与醋酸的酸性相似，下列叙述中错误的是

A．HN₃水溶液中粒子浓度大小顺序为：c(HN₃)>c(H⁺)>c(N₃^-)>c(OH^-)

B．若HN₃比HCN酸性强，则相同体积相同物质的量浓度的NaN₃与NaCN溶液中，离子总数NaN₃比NaCN多

C．NaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na⁺)>c(N₃^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

D．HN₃与NH₃作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

答案

解析

试题分析：弱酸的电离程度是很小的，大部分是以分子的形式存在的，所以A正确；若HN₃比HCN酸性强，则相同体积相同物质的量浓度的NaN₃与NaCN溶液中，前者的碱性弱于后者，即NaCN的水解程度大，根据电荷守恒可知，离子总数NaN₃比NaCN多，B正确；NaN₃溶于水水解，溶液显碱性，则溶液中中离子浓度大小顺序为c(Na⁺)>c(N₃^-)>c(OH^-)>c(H⁺)，C正确；D不正确，HN₃与NH₃作用生成的叠氮酸铵是离子化合物，答案选D。
点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力，提高学生的学科素养。该题的关键是明确水解平衡和电离平衡的特点、原理、影响因素，然后结合题意灵活运用即可。

举一反三

常温下，向20mL 0.1mol/L酒石酸（用H₂T表示）溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系。下列说法正确的是

A．V_NaOH=10mL时，溶液中存在C(Na⁺)=2C(H₂T)+2C(H T^—)+2C(T^2—)

B．V_NaOH=20mL时，溶液中存在C(Na⁺)＞C(HT^—)＞C(H⁺)＞C(H₂T)＞C(T^2—)

C．V_NaOH=30mL时，溶液中存在C(Na⁺)＞C(HT^—)＞C(T^2—)＞C(OH^—)＞C(H⁺)

D．V_NaOH=40mL时，溶液中存在C(OH^—)=C(HT^—)+2C(H₂T)+C(H⁺)

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燃烧6g碳全部生成气体时放出的热量，如果全部被水吸收，可使1kg水由20℃升高到67℃，水的比热容为4.2kJ·（kg·℃）^-1，求碳的燃烧热？

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草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A．V（NaOH）="=" 0时，c（H⁺，W）="=" 1 × 10^－2 mol／L

B．V（NaOH）< 10 mL时，不可能存在c（Na^＋）="=" 2 c（C₂O

）+ c（HC₂O

）

C．V（NaOH）="=" 10 mL时，c（H⁺，W）="=" 1 × 10^－7mol／L

D．V（NaOH）> 10 mL时，c（Na^＋）> c（C₂O

）>c（HC₂O

）

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对0.1 mol·L^－1的醋酸溶液进行以下操作，下列分析判断正确的是（）

A．加入少量0.1 mol·L^－1的硫酸，水电离产生的c(H^＋)减小

B．升高温度，溶液的pH会增大

C．加入少量固体NaOH，溶液中c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)>c(Na^＋)＋c(H^＋)

D．与0.1 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(CH₃COO^－)＝c(Na^＋)

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用蒸馏水稀释1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是（）

A．溶液中的c(CH₃COO^－)	B．溶液中的c(H^＋)
C．溶液中的c(CH₃COOH)	D．溶液中的c(OH^－)

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