下列关于配制一定物质的量浓度的溶液说法正确的是( )A.把40gNaOH溶解于1L水中即得到1mol/L的的NaOH溶液B.将4.48LNH3溶解于水配成
题型:不详难度:来源:
下列关于配制一定物质的量浓度的溶液说法正确的是( )A.把40gNaOH溶解于1L水中即得到1mol/L的的NaOH溶液 | B.将4.48LNH3溶解于水配成1L溶液即得到0.2mol/L的氨水溶液 | C.配制0.2mol/L的的CuSO4溶液480mL,需硫酸铜晶体的质量为25g | D.配制1L0.2mol/L的H2SO4溶液,加水定容时仰视刻度线操作,则配出浓度偏高 |
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答案
C |
解析
试题分析:A、40gNaOH的物质的量为1mol,物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积,题中,只涉及溶剂的体积,未涉及溶质的体积,故无法计算。 B、没有讲明在标况下,故不能计算NH3的物质的量,故无法计算。 C、一定物质的量溶液的配制,其所用的容量瓶具有一定的规格,因此是无法配得任意体积的一定物质的量浓度的溶液的.此题中欲配制0.2mol/L的的CuSO4溶液480mL,应取用500mL容量瓶,所需CuSO4的物质的量为0.2×0.50=0.10mol,即16.00g,而硫酸铜晶体中,CuSO4的的质量分数为(160g/250g)=0.64,故所需硫酸铜晶体的质量为16.00g÷0.64=25g,故正确. D、加水定容时仰视刻度线,会使增加的溶剂变多,从而使配制的实际浓度偏低。 点评:此题考核了物质的量浓度的计算,要掌握,物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积,同时,要注意题中的字眼,像C选项中,最后计算的是需要硫酸铜晶体(CuSO4.H2O)的质量,而不是硫酸铜,审题要仔细。 |
举一反三
将质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉m g水后,变成VmL2a%NaOH不饱和溶液,则蒸发后溶液的 物质的量浓度是( )A.mol/L | B.mol/L | C.mol/L | D.mol/L |
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V mL密度为ρ g·mL-1的某溶液中,含有相对分子质量为M的溶质m g,该溶液中溶 质的质量分数为w%,物质的量浓度为c mol·L-1,那么下列关系式正确的是( ) |
叠氮酸(HN3)与醋酸的酸性相似,下列叙述中错误的是A.HN3水溶液中粒子浓度大小顺序为:c(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-) | B.若HN3比HCN酸性强,则相同体积相同物质的量浓度的NaN3与NaCN溶液中,离子总数NaN3比NaCN多 | C.NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+) | D.HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物 |
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常温下,向20mL 0.1mol/L酒石酸(用H2T表示)溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系。下列说法正确的是
A.VNaOH=10mL时,溶液中存在C(Na+)=2C(H2T)+2C(H T—)+2C(T 2—) | B.VNaOH=20mL时,溶液中存在C(Na+)>C(HT—)>C(H+)>C(H2T)>C(T 2—) | C.VNaOH=30mL时,溶液中存在C(Na+)>C(HT—)>C(T 2—)>C(OH—)>C(H+) | D.VNaOH=40mL时,溶液中存在C(OH—)=C(HT—)+2C(H2T)+C(H+) |
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燃烧6g碳全部生成气体时放出的热量,如果全部被水吸收,可使1kg水由20℃升高到67℃,水的比热容为4.2kJ·(kg·℃)-1,求碳的燃烧热? |
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