试题分析:Ⅰ(1)制取的氨气与硫酸反应生成硫酸铵,剩余的氨气用水吸收,故连接顺序为a→d→e→f。 (2)氨水中存在电离平衡: NH3+H2O NH4++OH—,与NaOH混合后,NaOH电离出OH-,促使氨水电离平衡向左移动,有利氨气逸出。 (3)分离互不相溶的液体的方法是:分液。 (4)因为(NH4)2SO4“低毒,有刺激性,有吸湿性、吸湿后固结成块”,应防止水分进入,所以储存应注意密封、阴凉、通风。 Ⅱ(1)根据题目所给信息,反应物为Mg(OH)2和NH4Cl,生成物为MgOHCl、NH3和H2O,所以化学方程式为:Mg(OH)2+NH4Cl MgOHCl+NH3↑+H2O。 (2)防止装置C中的AlCl3溶液倒吸入装置B (3)由MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O晶体的方法为蒸发浓缩、降温结晶,所以蒸发的目的是:得到热饱和溶液,故a项正确。 (4)①Na元素用焰色反应进行鉴别,所以操作方法是:用铂丝蘸取少量固体,置于酒精灯火焰上灼烧,若无黄色火焰产生,则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠。 ②因为MgCl2为强酸弱碱盐,Mg2+发生水解反应,在HCl(气流)中可以抑制MgCl2的水解,所以由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2的操作在HCl氛围中进行。 |