(14分)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液
题型:不详难度:来源:
(14分)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下: ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶2~3次;从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。 ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后,立即向其中注入0.1000 mol·L—1标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数。 ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定。滴定至指示剂刚好变色,且半分钟内颜色不再改变为止,测得所耗盐酸的体积为V1mL。 ④重复以上过程,但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积为V2mL。 试回答下列问题:
(6)根据下列数据:
滴定次数
| 待测液体积(mL)
| 标准盐酸体积(mL)
| 滴定前读数(mL)
| 滴定后读数(mL)
| 第一次
| 20.00
| 0.50
| 25.40
| 第二次
| 20.00
| 4.00
| 29.10
| 请计算待测NaOH溶液的浓度为 mol·L—1。 |
答案
(第(1)小题每格1分,其余每格各2分,共14分。)(1)红 ;无 (2)b (3)用待测溶液润洗锥形瓶;偏高 (4)用标准液润洗酸式滴定管 (5)22.60 (6)0.1250 |
解析
试题分析:(1)碱使酚酞试液变红色,酸使酚酞试液不变色,所以滴定终点时溶液的颜色从红色变为无色。 (2)滴定时两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化,直到滴定终点,答案选b。 (3)中和滴定时锥形瓶不能用待测溶液润洗,否则消耗盐酸溶液的体积增加,导致测定结果偏高。 (4)酸式滴定管必须用标准液润洗,否则测定结果偏高。 (5)滴定管能准确读到0.1ml,则根据滴定管的构造可知,此时滴定管的读书应该是22.60ml。 (6)两次实验中消耗盐酸的体积分别是25.40ml-0.50ml=24.90ml、29.10ml-4.00ml=25.10ml,所以消耗盐酸溶液的平均值是(24.90ml+25.10ml)÷2=25.00ml,所以待测NaOH溶液的浓度为。 点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,难易适中。该题在注重对学生基础性知识巩固与训练的同时,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,有助于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力,提升学生的学科素养。 |
举一反三
寻找清洁能源一直是化学家努力的方向,下列关于能源的说法错误的是A.氢气热值高,其燃烧产物是水,是一种理想的清洁燃料 | B.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境 | C.煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用 | D.石油作为重要的可再生能源应该被尽量地利用 |
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下列关于配制一定物质的量浓度的溶液说法正确的是( )A.把40gNaOH溶解于1L水中即得到1mol/L的的NaOH溶液 | B.将4.48LNH3溶解于水配成1L溶液即得到0.2mol/L的氨水溶液 | C.配制0.2mol/L的的CuSO4溶液480mL,需硫酸铜晶体的质量为25g | D.配制1L0.2mol/L的H2SO4溶液,加水定容时仰视刻度线操作,则配出浓度偏高 |
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将质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉m g水后,变成VmL2a%NaOH不饱和溶液,则蒸发后溶液的 物质的量浓度是( )A.mol/L | B.mol/L | C.mol/L | D.mol/L |
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V mL密度为ρ g·mL-1的某溶液中,含有相对分子质量为M的溶质m g,该溶液中溶 质的质量分数为w%,物质的量浓度为c mol·L-1,那么下列关系式正确的是( ) |
叠氮酸(HN3)与醋酸的酸性相似,下列叙述中错误的是A.HN3水溶液中粒子浓度大小顺序为:c(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-) | B.若HN3比HCN酸性强,则相同体积相同物质的量浓度的NaN3与NaCN溶液中,离子总数NaN3比NaCN多 | C.NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+) | D.HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物 |
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