室温下pH、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．

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室温下pH、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

C．加等量的水稀释后，醋酸溶液的pH较盐酸小

D．加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多

答案

解析

试题分析：醋酸是一元弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离。盐酸是一元强酸，A不正确，加水稀释2倍后，两溶液的pH均增大；升高温度促进醋酸的电离，其水的离子积常数也是增大，B不正确；C正确，再pH相等的条件下，醋酸的浓度大于盐酸的，所以醋酸生成的氢气多，D正确，答案选CD。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强强，在注重对学生基础知识的巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。

举一反三

常温下，0.1mol/LCH₃COOH溶液中

=1×10^-8，下列叙述正确的是

A．溶液中水电离出的c(H⁺)＝10^-10mol/L

B．该溶液中醋酸的电离度为1%

C．溶液中加入一定量CH₃COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH^-)均增大

D．溶液中c(H⁺)＋c(CH₃COO^-)＝0.1 mol/L

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已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

⑴则25

时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”）。
⑵25

时，将

＝8的NaOH溶液与

＝5的

溶液混合，若所得混合溶液的

＝7，则NaOH溶液与

溶液的体积比为。
⑶95

时，0.1 mol/L的NaOH溶液的pH值是。
⑷95

时，若100体积

₁＝

的某强酸溶液与1体积

₂＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，

与b之间应满足的关系是

= （用含b的代数式表示）,a+b_______14（填“<”、“=”或“>”）。

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下列事实不可以证明乙酸是弱酸的是( )

A．乙酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱

B．0.1mol/L乙酸钠溶液的pH约为8

C．把0.1mol/L乙酸溶液温度升高10℃后（不考虑水蒸发），其 pH降低

D．等浓度等体积的乙酸和盐酸在开始与同样大小的镁反应时，盐酸反应快

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下列叙述中，正确的是（）

A．pH=3的盐酸中，其c(H⁺)是pH=1的盐酸中的3倍

B．1mol/L0.5L的 AlCl₃溶液中，阳离子的物质的量大于0.5mol

C．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大

D．在由水电离出的c(H⁺) = 1×10^－12mol/L的溶液中，K⁺、ClO^－、SO₄²^－一定能大量共存

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常温下pH＝1的两种一元酸溶液A和B，分别加水稀释至1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示，则下列结论中一定正确的是 (　　)

A．A酸比B酸的电离程度小

B．A是强酸，B是弱酸

C．pH＝1时，B酸的物质的量浓度比A酸大

D．将pH=1的A酸和B酸稀释成pH=5的溶液，A酸所需加入的水量多

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