下列热化学方程式中,△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是A.2H2(g) + O2(g) ==2H2O(l)ΔH==-572kJ·mol—1B.KOH(aq)
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下列热化学方程式中,△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是A.2H2(g) + O2(g) ==2H2O(l)ΔH==-572kJ·mol—1 | B.KOH(aq)+ CH3COOH (aq) =CH3COOK (aq)+H2O(l);△H=-57.3 kJ·mol–1 | C.C8H18(l)+ 12.5O2 (g) = 8CO2 (g)+ 9H2O(l);△H=-5518 kJ·mol–1 | D.CH4(g) + 2O2(g) ==CO2(g) + 2H2O(g)ΔH==-533kJ·mol—1 |
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答案
C |
解析
试题分析:燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量,表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol,产物为稳定氧化物,所以A错误;中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量,醋酸是弱酸,所以B错误;D选项中2H2O(g) 不是稳定状态,故选C。 点评:本题考查了中和热、燃烧热的概念应用,注意概念的内涵理解是解题关键 |
举一反三
pH为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合,混合后溶液pH为( ) |
某温度下的溶液中c(H+)=10xmol/L,c(OH-)=10ymol/L。x与y的关系图所示,下列说法正确的是
A.该温度高于25℃ | B.图中a点溶液呈碱性 | C.该温度下,0.01 mol·L-1的HCl溶液的pH=2 | D.该温度下,0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH=12 |
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草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是A.V(NaOH)=0时,c(H+)=1×10-2 mol/L | B.V(NaOH)=10 mL时,c(H+)=1×10-7 mol/L | C.V(NaOH)<10 mL时,可能存在c(Na+)= | D.V(NaOH)>10 mL时,>>) |
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25℃时,用水稀释pH=13氨水至体积为原来的100倍,下列变化正确的是A.OH-物质的量不变 | B.稀释后溶液pH=11 | C.c(H+)和c(OH-)的乘积变小 | D.c(OH-)/c(NH3·H2O)的值变大 |
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下列说法正确的是A.在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀 | B.Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料 | C.电解精炼铜时,阳极质量每减少32g,阴极析出的铜质量也为32g | D.钢铁发生吸氧腐蚀时,Fe作负极,负极反应式为:Fe-3e-=Fe3+ |
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