25℃时,用水稀释pH=13氨水至体积为原来的100倍,下列变化正确的是A.OH-物质的量不变B.稀释后溶液pH=11C.c(H+)和c(OH-)的乘积变小D.
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25℃时,用水稀释pH=13氨水至体积为原来的100倍,下列变化正确的是A.OH-物质的量不变 | B.稀释后溶液pH=11 | C.c(H+)和c(OH-)的乘积变小 | D.c(OH-)/c(NH3·H2O)的值变大 |
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答案
D |
解析
试题分析:c(OH-)/c(NH3·H2O)的值变大,因为电离平衡中,分子变大,分母变小。故选D。 点评:强碱pH下降得快。因为强碱是强电解质,始终完全电离。用水稀释pH=13氨水至体积为原来的100倍时,OH-浓度下降了,但平衡朝着电离方向移动,所以补偿了一部分OH-,所以OH-要略多于原来的1/100,所以pH>11。 |
举一反三
下列说法正确的是A.在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀 | B.Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料 | C.电解精炼铜时,阳极质量每减少32g,阴极析出的铜质量也为32g | D.钢铁发生吸氧腐蚀时,Fe作负极,负极反应式为:Fe-3e-=Fe3+ |
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下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.常温下,pH=5的NaHSO3溶液中:c(HSO3一)>c(SO32一)>c(H2SO3) | B.在0.1mol·L一1NaHCO3溶液中有: c(Na+) +c(H+)=c(HCO3一) + c(CO32-) + c(H2CO3) | C.在0.1mol·L一1Na2CO3溶液:c((HCO3-) + 2c(H2CO3) +c(H+)=c(OH-) | D.常温下,将10mL0.lmol.L一1的盐酸与20mL0.1mol.L一1的氨水混合,所得溶液中:. | c(NH3·H2O)>c(Cl一)>c(NH4+)>c(OH一)>c(H+) |
莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化还原滴定的基准物质,在1 L 0.1 mol/L的该盐溶液中,下列有关比较正确的是 ( )A.c(NH4+)+c(NH3·H2O) =" 0.1" mol/L | B.2c(Fe2+)+c(NH4+) = 2c(SO42-) | C.c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-) | D.c(NH4+)∶c(Fe2+)∶c(SO42-) = 2∶1∶2 |
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(4分)一般较强酸可制取较弱酸, 这是复分解反应的规律之一。已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH:
(1) 请根据上述信息判断下列反应不能发生的是________(填编号)。A.CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN | B.CO2+H2O+2NaClO===Na2CO3+2HClO | C.2HCN+Na2CO3―→2NaCN+CO2+H2O | D.Na2CO3+C6H5OH―→NaHCO3+C6H5ONa | E.CO2+H2O+C6H5ONa―→NaHCO3+C6H5OH (2)己知常温时Ksp(AgCl)=1.8×10-10 mol2.L-2,向50 mL 0.018 mo1.L-l的AgNO3溶液中加入相同体积0.020 mol.L-1的盐酸,则c(Ag+)= 。 |
常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)的pH>1,在0.1mol/L某一元碱(BOH)中H+和OH—离子物质的量浓度的关系为: =10-12,将这两种溶液等体积混合,所得溶液各离子物质的量浓度关系不正确的是( ) A. C(B+)>C(A-)>C(OH-)>C(H+) B. C(A-)>C(B+)>C(H+)>C(OH-) C. C(B+)=C(A-) + C(HA) D. C(B+)+ C(H+)=C(A-)+ C(OH-) |
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