(4分)一般较强酸可制取较弱酸, 这是复分解反应的规律之一。已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH:(1) 请根据上述信息判断下列反应不能
题型:不详难度:来源:
(4分)一般较强酸可制取较弱酸, 这是复分解反应的规律之一。已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH:
(1) 请根据上述信息判断下列反应不能发生的是________(填编号)。A.CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN | B.CO2+H2O+2NaClO===Na2CO3+2HClO | C.2HCN+Na2CO3―→2NaCN+CO2+H2O | D.Na2CO3+C6H5OH―→NaHCO3+C6H5ONa | E.CO2+H2O+C6H5ONa―→NaHCO3+C6H5OH (2)己知常温时Ksp(AgCl)=1.8×10-10 mol2.L-2,向50 mL 0.018 mo1.L-l的AgNO3溶液中加入相同体积0.020 mol.L-1的盐酸,则c(Ag+)= 。 |
答案
(4分) (1) B C (2)1.8×10-7 mol/L |
解析
试题分析::(1)①六种盐都为强碱弱酸盐,盐的pH越大,说明对应的酸水解程度越大,则对应的酸越弱,则 A.CH3COOH酸性大于HCN,反应能发生,故A正确; B.酸性H2CO3>HClO>HCO3-,应生成NaHCO3,反应不能发生,故B错误; C.酸性H2CO3>HClO>HCN,应生成NaHCO3,不能生成CO2,故C错误; D.酸性C6H5OH>HCO3-,反应能发生,故D正确; E.酸性H2CO3>C6H5OH>HCO3-,反应能发生,故E正确, 故答案为:BC。 (2)向50mL 0.018mo1.L-l的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol.L-1的盐酸,盐酸过量,反应后的c(Cl-)==0.001mol/L, 则c(Ag+)==1.8×10-7 mol/L, 故答案为:1.8×10-7 mol/L。 点评:本题考查较为综合,题目难度较大,易错点为(1),注意弱电解质的比较方法以及判断角度。 |
举一反三
常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)的pH>1,在0.1mol/L某一元碱(BOH)中H+和OH—离子物质的量浓度的关系为: =10-12,将这两种溶液等体积混合,所得溶液各离子物质的量浓度关系不正确的是( ) A. C(B+)>C(A-)>C(OH-)>C(H+) B. C(A-)>C(B+)>C(H+)>C(OH-) C. C(B+)=C(A-) + C(HA) D. C(B+)+ C(H+)=C(A-)+ C(OH-) |
有关①100ml 0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 两种溶液的叙述不正确的是( A.①溶液中:c(CO32-)> c(H2CO3) | B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>① | C.溶液中水电离出的个数:②>① | D.②溶液中: c(HCO3-)> c(H2CO3) |
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室温时,下列混合溶液的PH一定小于7的是A.PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合 | B.PH=3的盐酸和PH=11的氢氧化钡等体积混合 | C.PH=3的醋酸和PH=11的氢氧化钡等体积混合 | D.PH=3的硫酸和PH=11的氨水等体积混合 |
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将标准状况下体积为2.24L的H2S缓慢通入100ml, 1.5mol/LNaOH溶液中(溶液体积变化忽略不计),充分反应,下列关系错误的是 ( )A.c(Na+)+ c(H+)= c(HS-)+2 c(S2-)+ c(OH-) | B.c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H+)>c(OH-) | C.c(Na+)>[c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)] | D.c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=1.0mol/L |
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向27.2g Cu和Cu2O(物质的量之比为2︰1)的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2 。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子恰好完全沉淀。下列有关说法错误的是A.混合物中Cu的物质的量为0.2 mol | B.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L | C.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L | D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol |
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