将标准状况下体积为2.24L的H2S缓慢通入100ml, 1.5mol/LNaOH溶液中(溶液体积变化忽略不计),充分反应,下列关系错误的是
题型:不详难度:来源:
将标准状况下体积为2.24L的H2S缓慢通入100ml, 1.5mol/LNaOH溶液中(溶液体积变化忽略不计),充分反应,下列关系错误的是 ( )A.c(Na+)+ c(H+)= c(HS-)+2 c(S2-)+ c(OH-) | B.c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H+)>c(OH-) | C.c(Na+)>[c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)] | D.c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=1.0mol/L |
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答案
B |
解析
试题分析:H2S的物质的量是0.1mol,氢氧化钠的物质的量是0.15mol,这说明反应后生成的是等物质的量浓度的Na2S和NaHS,溶液显碱性,B不正确;A符合电荷守恒,正确;C和D符合符合物料守恒,正确,答案选B。2S和氢氧化钠溶液反应后溶液中离子浓度大小比较 点评:该题是高考中的常见考点和题型,属于中等难度的试题。试题贴近高考,综合性强,注重考查学生分析问题、解决问题的能力。该题的关键是准确判断出溶液中的溶质,然后结合各种守恒即可得出正确的结论。 |
举一反三
向27.2g Cu和Cu2O(物质的量之比为2︰1)的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2 。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子恰好完全沉淀。下列有关说法错误的是A.混合物中Cu的物质的量为0.2 mol | B.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L | C.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L | D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol |
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25℃时,a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后pH=7,则下列关系一定正确的是 ( )A.a=b | B.a>b | C.c (A-)= c(Na+) | D.c (A-)< c(Na+) |
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pH相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原体积的m和n倍,稀释后两溶液pH仍相同,则m和n的关系是( ) |
(8分)在中和滴定中,稀盐酸是常用的滴定剂,而盐酸标准溶液的浓度又常常是以氢氧化钠作基准物质标定的,某学生为此进行如下操作: a.用蒸馏水分别洗净酸式滴定管和锥形瓶,并排出滴定管尖嘴部位的气泡; b.用待标定盐酸润洗滴定管内壁3次(每次用量2~3 mL); c.向滴定管内注入待标定盐酸,记录管内液面所在刻度V1 mL; d.将准确称取的W g干燥的NaOH放入锥形瓶中,加25 mL蒸馏水,振荡使之溶解; e.滴入1滴酚酞指示剂; f.在锥形瓶下铺一张白纸,向瓶内滴加待标定的盐酸,边滴边摇动锥形瓶,直到溶液的红色刚好褪去,并不再变红,即为滴定终点; g.记录滴定管内液面所在刻度V2 mL。 (1)若该生操作无误,则所标定盐酸的物质的量浓度为 。 (2)在进行滴定操作时,操作者的眼睛应注视 。 (3)若该生在溶解固体氢氧化钠时,用了28 mL蒸馏水,则所标定盐酸的浓度值将 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。 (4)若该生记录滴定管内液面所在刻度时,滴定前是仰视读数,达滴定终点是平视读数,则所标定盐酸的浓度值将 (填“偏高”、“降低”、“无影响”)。 |
新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源的是 |
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