（8分）在中和滴定中，稀盐酸是常用的滴定剂，而盐酸标准溶液的浓度又常常是以氢氧化钠作基准物质标定的，某学生为此进行如下操作：a.用蒸馏水分别洗净酸式滴定管和锥

题型：不详难度：来源：

（8分）在中和滴定中，稀盐酸是常用的滴定剂，而盐酸标准溶液的浓度又常常是以氢氧化钠作基准物质标定的，某学生为此进行如下操作：
a.用蒸馏水分别洗净酸式滴定管和锥形瓶，并排出滴定管尖嘴部位的气泡；
b.用待标定盐酸润洗滴定管内壁3次（每次用量2~3 mL）；
c.向滴定管内注入待标定盐酸，记录管内液面所在刻度V₁ mL；
d.将准确称取的W g干燥的NaOH放入锥形瓶中，加25 mL蒸馏水，振荡使之溶解；
e.滴入1滴酚酞指示剂；
f.在锥形瓶下铺一张白纸，向瓶内滴加待标定的盐酸，边滴边摇动锥形瓶，直到溶液的红色刚好褪去，并不再变红，即为滴定终点；
g.记录滴定管内液面所在刻度V₂ mL。
（1）若该生操作无误，则所标定盐酸的物质的量浓度为             。
（2）在进行滴定操作时，操作者的眼睛应注视               。
（3）若该生在溶解固体氢氧化钠时，用了28 mL蒸馏水，则所标定盐酸的浓度值将 
        （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
（4）若该生记录滴定管内液面所在刻度时，滴定前是仰视读数，达滴定终点是平视读数，则所标定盐酸的浓度值将               （填“偏高”、“降低”、“无影响”）。

答案

（1）W/40(V₂-V₁) mol·L^-1 （2）锥形瓶中溶液颜色变化 （3）无影响 
（4）偏高

解析

试题分析：1、根据盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式可知，反应消耗盐酸与氢氧化钠物质的量之比为1:1，即消耗的盐酸物质的量等于消耗氢氧化钠物质的量（W/40），W/40=(V₂
-V₁ )C   C= W/40(V₂-V₁) mol·L^-1 
2进行滴定操作时，操作者的眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化.
3若该生在溶解固体氢氧化钠时，用了28 mL蒸馏水,则所标定盐酸的浓度值将无影响，因为定容的时候也要加水。
4、若该生记录滴定管内液面所在刻度时，滴定前是仰视读数，使得读数偏大，达滴定终点是平视读数，则所测出的氢氧化钠体积偏小，则所标定盐酸的浓度值将偏高
点评：本题属于中等题，难度不大，主要考察了溶液的配制及其操作，掌握读数时仰视和俯视对读数的影响使解题的关键。