用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作使测定结果(NaOH溶液的浓度)偏高的是A．滴定达终点时，俯视读数B．碱液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水C

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用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作使测定结果(NaOH溶液的浓度)偏高的是

A．滴定达终点时，俯视读数

B．碱液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水

C．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗

D．滴定振荡锥形瓶过程中，有少量溶液溅出

答案

解析

试题分析：根据C测＝C标V标/V测可知，如果滴定达终点时，俯视读数，则读数偏小，消耗盐酸的体积减少，测定结果偏低；碱液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水，并没有改变碱的物质的量，测定结果不变；酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗，则盐酸的浓度降低，消耗盐酸的体积增加，测定结果偏高；滴定振荡锥形瓶过程中，有少量溶液溅出，碱液减少，消耗盐酸的体积减少，测定结果偏低，答案选C。
点评：该题是高考中的常见考点之一，试题难易适中，注重基础，侧重能力的考查。该题的关键是明确误差分析的总依据为：由C测==C标V标/V测由于C标、V待均为定植，所以C测的大小取决于V标的大小，即V标：偏大或偏小，则C测偏大或偏小。

举一反三

常温下，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液，滴入甲基橙试剂后显红色，该溶液可能是

A．pH ="12" 的Ba(OH)₂	B．pH =12的氨水
C．0.01mol/L NaOH	D．0.05mol/L BaCl₂

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常温下，甲溶液中水电离出的H^＋浓度为10^－12 mol/L，乙溶液中水电离出的H^＋浓度为
10^－2mol/L，下列说法正确的是

A．甲、乙两溶液的pH不可能相同

B．甲、乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H₂

C．HCO₃^－不可能在甲、乙两溶液中大量共存

D．甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液

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常温下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）。回答下列问题：

（1）写出MOH在水溶液中的电离方程式
（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）__                 _____；此时，混合溶液中由水电离出的c(H⁺)__  _ 0.2 mol/L HA溶液中由水电离出的c(H⁺)（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）写出B点混合溶液中各离子浓度的大小关系_________           _；
（4）D点时，溶液中c(A^－)+c(HA)________2 c(M⁺)（填“＞”“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH = 3，则 c(HA) + c(H⁺) = __________mol/L（数字表达式，不必具体算出结果）

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现有1 L 0．5mol／L的硫酸钠溶液，有关溶液的叙述正确的是( )。

A．取0．5 L溶液，Na⁺的浓度是0．5 mol／L

B．取0．1 L溶液稀释至l L，SO₄^2-离子浓度是0．05 mol／L

C．溶质的离子总数是6．02 x 10²³个

D．该溶液是把0．5 mol Na₂SO₄溶于1 L水中配制而成的

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50 mL密度为1.84 g·cm^-3，质量分数为98％的浓Ｈ₂SO₄，其Ｈ₂SO₄的物质的量浓度为。若将50 mL该浓Ｈ₂SO₄稀释成密度为1．47 g·cm^-3的溶液100mL，需水 mL。(

水=1g·cm^-1)稀释后溶液的质量分数为，物质的量浓度为。

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