常温下,向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液,曲线如图所示(体积变化忽略不计)。回答下列问题:(1)写出MOH在水

常温下,向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液,曲线如图所示(体积变化忽略不计)。回答下列问题:(1)写出MOH在水

题型:不详难度:来源:
常温下,向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液,曲线如图所示(体积变化忽略不计)。回答下列问题:

(1)写出MOH在水溶液中的电离方程式                  
(2)MOH与HA恰好完全反应时,溶液呈_____性(填“酸”、“碱”或“中”),理由是(用离子方程式表示)__                 _____;此时,混合溶液中由水电离出的c(H+)__  _ 0.2 mol/L HA溶液中由水电离出的c(H+)(填“>”“<”或“=”)。
(3)写出B点混合溶液中各离子浓度的大小关系_________           _;
(4)D点时,溶液中c(A)+c(HA)________2 c(M+)(填“>”“<”或“=”);若此时测得混合溶液的pH = 3,则 c(HA) + c(H+) = __________mol/L(数字表达式,不必具体算出结果)
答案
(11分) (1)MOH=M+ + OH-(若写可逆号扣1分)(2分)    
(2)碱(1分)  A- + H2O HA + OH-(2分)    >  (1分) 
(3)[M+] = [A-]>[H+]=[OH-] (2分)    
(4) =  (2分)   0.05 + 10-11  (若只写0.05不得分)(2分)
解析

试题分析:(1)根据图像可知,当加入13mlHA时,HA是过量的,但溶液显中性,这说明MOH一定是强碱,而HA是弱酸,则MOH在水溶液中的电离方程式为MOH=M+ + OH-
(2)由于HA是弱酸,MOH是强碱,则MOH与HA恰好完全反应时,生成的MA水解,溶液呈碱性,水解方程式是A- + H2O HA + OH-。HA是弱酸,抑制水的电离,而水解促进水的电离,所以混合溶液中由水电离出的c(H+)>0.2 mol/L HA溶液中由水电离出的c(H+)。
(3)B点溶液显中性,则根据电荷守恒可知[M+]=[A-]>[H+]=[OH-]。
(4)D点溶液中的溶质是MA和HA,且二者的浓度是相等的,所以根据物料守恒可知,c(A)+c(HA)=2 c(M+)。有电荷守恒可知c(A)+c(OH-)=c(M)+c(H+),则c(HA) + c(H+)=c(OH)+ c(M)=10-11+0.05。
点评:该题是中等难度的试题,试题贴近高考,综合性强,试题基础性强,侧重能力的培养和解题方法的指导,主要是考查学生分析和解决问题的能力,有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。该题的关键是明确溶液中离子的几种守恒关系,即电荷守恒、物料守恒及质子守恒。
举一反三
现有1 L 0.5mol/L的硫酸钠溶液,有关溶液的叙述正确的是(     )。
A.取0.5 L溶液,Na+的浓度是0.5 mol/L
B.取0.1 L溶液稀释至l L,SO42-离子浓度是0.05 mol/L
C.溶质的离子总数是6.02 x 1023
D.该溶液是把0.5 mol Na2SO4溶于1 L水中配制而成的

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50 mL密度为1.84 g·cm-3,质量分数为98%的浓H2SO4,其H2SO4的物质的量浓度为       。若将50 mL该浓H2SO4稀释成密度为1.47 g·cm-3的溶液100mL,需水      mL。(水=1g·cm-1)稀释后溶液的质量分数为     ,物质的量浓度为      
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常温下,将VL0.10mol·L1盐酸和VL0.06mol·L1Ba(OH)2溶液混合后,该混合液的pH为(设混合后总体积为2VL)                                                                     (    )
A.1.7    B.2C.12D.12.3

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(10分)维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性),它的化学式是C6H8O6,人体缺乏这样的维生素能得坏血症,所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C,例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。十二中某研究性学习小组测定了某品牌软包装橙汁中维生素C的含量,下面是他们的实验分析报告。
(一)测定目的:测定×××牌软包装橙汁中维生素C的含量。
(二)测定原理:C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H+2I
(三)实验用品及试剂
(1)仪器和用品(自选,略)
(2)试剂:指示剂_________(填名称,1分),浓度为8.00×103mol·L-1的I2标准溶液、蒸馏水等。
(四)实验过程
(3)洗涤仪器,检查滴定管是否漏液,润洗相关仪器后,装好标准碘溶液待用。
(4)用________________(填仪器名称,1分)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁,滴入2滴指示剂。
(5)用左手控制滴定管的____________(填部位,1分),右手摇动锥形瓶,眼睛注视___________(1分),直到滴定终点。滴定至终点时的现象是________________(2分)。
(五)数据记录与处理

(6)若经数据处理,则此橙汁中维生素C的含量是____________mg/L(2分)。
(六)问题讨论
(7)从分析数据看,此软包装橙汁是否是纯天然橙汁?_______(填“是”或“不是”或“可能是”,1分)。生产商最可能采取的做法是__________(填编号,1分):
A.加水稀释天然橙汁     B.将维生素C作为添加剂    C.橙汁已被浓缩
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常温下,某溶液的pH=5,则由水电离出的c(H+)可能是
A.1×10—6 mol/LB.1×10—7 mol/L
C.1×10—8 mol/LD.1×10—9 mol/L

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